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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

18．下列變化中需加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

Na₂S→H₂S

B．

MnO₄^-→Mn²⁺

C．

I^-→I₂

D．

ClO^-→Cl₂

分析化學反應中需要加入氧化劑才能實現，說明給予物質作還原劑，在反應中失電子化合價升高，據此分析解答．

解答解：A、Na₂S→H₂S中，沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；
B、MnO₄^-→Mn²⁺錳元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現，故B錯誤；
C、I^-→I₂碘元素化合價升高了，所以需加入氧化劑才能實現，故C正確；
D、ClO^-→Cl₂氯元素的化合價降低了，所以需加入還原劑才能實現，故D錯誤．
故選C．

點評本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．SiCl₄的分子結構與CCl4相似，對其進行下列推測，不正確的是（　　）

	A．	SiCl₄晶體是分子晶體
	B．	常溫常壓下SiCl₄是氣體
	C．	SiCl₄的分子是由極性鍵形成的非極性分子
	D．	SiCl₄的熔點高于CCl₄

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl		B．	C₁₆H₃₄ $→_{△}^{催化劑}$C₈H₁₈+C₈H₁₆
	C．	nCH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$		D．	C₂H₆O+3O₂$\stackrel{點燃}{→}$2 CO₂+3H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中c（Cl^-）與50mL1mol•L^-1AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	150mL2mol•L^-1的KCl溶液		B．	75mL4mol•L^-1的NH₄Cl溶液
	C．	75mL1.5mol•L^-1MgCl₂溶液		D．	150mL1mol•L^-1的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據反應4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是MnO₂，該物質具有氧化性；被氧化的元素是Cl，氧化產物是Cl₂．
（2）該反應中參加反應的HCl（與被氧化的HCl的物質的量之比是2：1．
（3）反應中每生產22.4（標準狀況下） Cl₂，轉移電子數為2N_A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．N_A為阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	18gH₂O中含的質子數為10N_A
	B．	1.7克H₂O₂中含有的電子數為0.9 N_A
	C．	46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有原子總數為3N_A
	D．	1 mol Na 與足量O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去2N_A個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．信息：已知在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數為46%，則氧元素的質量分數的計算方法為：
Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄有共同的部分Na₂S，可拆變合一為（Na₂S）Ox，則硫元素的質量分數為2Na------S
46 32
46% 32%
則氧元素的質量分數為1-46%-32%=22%
由NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，計算該混合物中氧元素的質量分數為44%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某酸性溶液中只有 Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．下列描述正確的是（　　）

	A．	該溶液可能由等物質的量濃度等體積的 NaOH 溶液和 CH₃COOH 溶液混合而成
	B．	該溶液可能由 pH=3 的 CH₃COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成
	C．	加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為 c（CH₃COO^- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于 c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某簡易凈水器如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	凈水過程中發生了化學變化		B．	該凈水器能殺菌消毒
	C．	活性炭的主要作用是吸附雜質		D．	凈化后的水屬于純凈物

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