Question

7．某酸性溶液中只有 Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．下列描述正確的是（　　）

• A． 該溶液可能由等物質的量濃度等體積的 NaOH 溶液和 CH₃COOH 溶液混合而成
• B． 該溶液可能由 pH=3 的 CH₃COOH 與 pH=11 的 NaOH 溶液等體積混合而成
• C． 加入適量 NaOH，溶液中離子濃度為 c（CH₃COO^- ）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于 c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

分析 某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則該溶液為CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液．
A．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性；
C．根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）判斷；
根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），據此判斷；
D．根據溶液呈電中性分析．

解答 解：A．由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，與溶液的酸性不符，故A錯誤；
B．pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，故B正確．
C．根據電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），若溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺ ），則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺ ）+c（Na⁺ ），溶液不呈電中性，故C錯誤；
D．若加入適量氨水至堿性，溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺），因為c（OH^-）＞c（H⁺），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性計算和判斷，題目難度中等，注意結合溶液的電荷守恒分析，易錯點為D．