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13.反應Ⅰ和反應Ⅱ都是有機合成中的重要反應:下列有關說法正確的是(  )
A.苯乙酮的一氯代物有6種同分異構體
B.苯乙酮經反應Ⅰ所得產物的所有原子不可能在同一平面內
C.反應Ⅱ為取代反應
D.反應Ⅱ可以在強堿性條件下進行

分析 A.苯乙酮的一氯代物中,氯原子可取代苯環或甲基的H原子;
B.苯乙酮經反應Ⅰ所得產物含有飽和碳原子,具有甲烷的結構特點;
C.反應ⅡC=C鍵生成C-C鍵;
D.酯基可在堿性條件下水解.

解答 解:A.苯乙酮的一氯代物中,氯原子可取代苯環或甲基的H原子,則苯乙酮的一氯代物有4種同分異構體(不考慮苯乙酮的同分異構體),故A錯誤;
B.苯乙酮經反應Ⅰ所得產物含有飽和碳原子,具有甲烷的結構特點,則所有原子不可能在同一平面內,故B正確;
C.反應ⅡC=C鍵生成C-C鍵,為加成反應,故C錯誤;
D.酯基可在堿性條件下水解,則不能在堿性條件下進行反應,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高考常見題型,側重于有機物結構判斷和官能團性質的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.請完成下列問題:
(1)畫出氯原子結構示意圖
(2)寫出小蘇打的化學式NaHCO3
(3)寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;
(4)寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

4.實驗室用密度為1.25g•mL-1、溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請回答下列問題:(相對原子質量:H:1,Cl:35.5)
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規格/mL
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次,并將步驟A、E、F補充完整)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩[
B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩、搖勻
E.定容,使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面距離刻度線1-2cm處.
(4)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是洗滌液中含有少量的溶質,為避免溶質的量的減少,應將洗滌液全部轉移到容量瓶中..

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

1.如圖所示,試管中放一枚鐵釘,并盛放一定量的NaCl溶液,導管中有少量蒸餾水.
(1)數天后觀察到的現象有a端液面上升b端液面下降、鐵釘表面有紅棕色鐵銹生成,說明鐵釘發生了吸氧腐蝕.
(2)其中作正極的是C,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
(3)試管中氣體的平均相對分子量將減小(填“增大”、“減小”、或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.SiCl4的分子結構與CCl4相似,對其進行下列推測,不正確的是(  )
A.SiCl4晶體是分子晶體
B.常溫常壓下SiCl4是氣體
C.SiCl4的分子 是由極性鍵形成的非極性分子
D.SiCl4的熔點高于CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列物質與反應的分類正確的是(  )
A.純堿屬于堿B.酒精屬于氧化物
C.鹽酸都屬于電解質D.二氧化硫是非電解質

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.膠體粒子往往通過吸附可以帶有電荷,同種膠粒帶同種電荷.一般非金屬氧化物膠體膠粒帶負電荷,如土壤膠體;金屬氧化物及氫氧化物帶正電荷,如氧化鐵、氫氧化鐵等.
請完成下列問題:
(1)氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是B.
A.膠粒直徑小于1nm   B.膠粒帶正電荷    C.膠粒做布朗運動    D.膠粒能透過濾紙
(2)如果下列化肥中的含氮量是相同的,那么施用下列化肥,在作物中的吸收效果最差的是②.(選填 ①碳酸氫銨 ②硝酸銨 ③硫酸銨)
(3)在陶瓷工業上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量.解決方法可以把這些陶土和水一起攪拌,使微粒直徑為10-9~10-7m,然后插入兩根電極,接通直流電源,這時負極聚集氧化鐵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質屬于純凈物的是(  )
A.石油B.空氣C.鹽酸D.液氯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NA為阿伏加德羅常數,下列敘述錯誤的是(  )
A.18gH2O中含的質子數為10NA
B.1.7克H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數為3NA
D.1 mol Na 與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去2NA個電子

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