Question

4．實驗室用密度為1.25g•mL^-1、溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：（相對原子質量：H：1，Cl：35.5）
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次，并將步驟A、E、F補充完整）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩[
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．定容，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處．
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中．．

Answer 1

分析 （1）依據C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格；依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變，計算需要濃鹽酸的體積；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，據此排序，依據洗滌和定容的正確操作填空；
（4）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中．

解答 解：（1）密度為1.25g•mL-1、溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.25×36.5%}{36.5}$=12.5mol/L；
故答案為：12.5mol/L；
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，實驗室沒有240mL容量瓶，應選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設需要濃鹽酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：V×12.5mol/L=250mL×0.1mol/L，解得V=2.0mL，；
故答案為：2.0；250；
（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：BCAFED；
洗滌的操作為：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶；
定容的正確操作為：繼續往容量瓶內小心加水，直到液面距離刻度線1-2cm處，改用使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；
故答案為：BCAFED；燒杯和玻璃棒；1-2cm；
（4）燒杯和玻璃棒上都沾有硫酸，洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中．
故答案為：洗滌液中含有少量的溶質，為避免溶質的量的減少，應將洗滌液全部轉移到容量瓶中．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格選擇及使用方法和注意事項，題目難度不大．