Question

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經5min后反應達到平衡，此時生成3mol 的C，并測得D的平均反應速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應前后混合氣體的壓強比．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據化學平衡三段式計算，結合題給化學反應速率概念，速率之比等于化學方程式中的系數之比進行分析計算，壓強之比等于物質的量之比；

解答： 解：D的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，換算為生成D的物質的量為0.1mol?L^-1?min^-1×5min×4L=2mol，
              5A（g）+4B（g） 6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5               0       0
變化量（mol）  2.5     2               3       2
平衡量（mol）  3.5     3               3       2
（1）物質的量的變化量之比等于化學方程式中的系數之比，C、D的物質的量之比為3：2，則x=4，故答案為x=4；
（2）A的轉化率為

2.5

6

×100%=41.7%，答：A的轉化率為41.7%；
（3）B的平衡濃度為

3mol

4L

=0.75mol/L，答：B的平衡濃度為0.75mol/L；
（4）反應前后混合氣體的物質的量之比為

5+6

3.5+3+3+2

=

11

11.5

=

22

23

，所以壓強之比等于物質的量之比為22：23，
答：反應前后混合氣體的壓強比22：23；

點評：本題考查了化學平衡的計算應用，注意速率概念的準確運用，三段式中各量的單位統一，速率之比等于化學方程式中系數之比