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8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應生成Cl2的體積，標準狀況下為
 
，被氧化的HCl的質量為
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：MnO2完全反應，根據n=
m
M
計算8.7g的MnO2的物質的量，再根據方程式計算氯氣的體積，被氧化的HCl生成生成氯氣，根據氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2），根據m=nM計算質量．
解答： 解：8.7g的MnO2的物質的量=
8.7g
87g/mol
=0.1mol，則：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                    22.4L
0.1mol                  V
V=
0.1mol×22.4L/mol
1mol
=2.24L；
被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=2×
2.24L
22.4L/mol
=0.2mol，
m被氧化（HCl）=0.2mol×36.5g/mol=7.3g；
故答案為：2.24L；7.3g．
點評：本題考查根據方程式計算、氧化還原反應計算等，比較基礎，注意被氧化氯化氫和參加反應氯化氫的區別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.010mol?L-1 NaI溶液與Pd（NO3）2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，則原Pd（NO3）2溶液最低濃度為（　　）
A、7.0×10-7 mol?L-1
B、2.8×10-4 mol?L-1
C、5.6×10-4 mol?L-1
D、7.0×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學興趣小組設計實驗來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．方案數據如表所示．
編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度mol?L-1體積mL濃度 mol?L-1體積mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
（1）小組A的實驗目的是
 
．
（2）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移
 
mol電子．為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥
 
．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=
 
 mol?L-1?min-1．（保留兩位有效數字）
Ⅱ小組B利用Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應來探究溫度對化學反應速率的影響．
（4）補充完成該反應方程式：H2SO4+Na2S2O3═Na2SO4+H2O+SO2+
 
（除空缺外已配平）．
（5）該小組設計了如表的實驗方案（已知各溶液體積均為5mL），請填寫表格中劃線部分．
實驗編號T/Kc（Na2S2O3）/mol?L-1c（H2SO4）/mol?L-1實驗目的
①2980.10.1探究溫度對該反應速率的影響
 
②308
 
 
（6）已知60℃時c（S2O32-）～反應時間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出45℃時c（S2O32-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　　）
A、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸
B、依次加入過量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸
C、依次加入過量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補加適量硝酸
D、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，出去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1：3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25%（體積比），若混合前有10molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、32g O2所含分子數為2NA
B、28g N2所含質子數為2NA
C、NA個CO分子和0.5mol CH4的質量之比為7：4
D、14g N2中含有7NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經5min后反應達到平衡，此時生成3mol 的C，并測得D的平均反應速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應前后混合氣體的壓強比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）q元素位于周期表中
 
區．
（2）下列有關說法正確的是
 
（填字母）．
A．b、c、d元素的電負性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md2與bd2的化學性質類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子個數比2：1：1構成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
F．ae熔沸點高于an，是因為ae分子內共價鍵鍵能大于an
（3）mdn2是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．該分子的幾何構型是
 
；中心原子采取
 
雜化方式．
（4）pe2晶胞如圖1所示，該晶體中e-離子的配位數為
 
；該晶體中p2+所采用堆積方式如圖2中的
 
（填“a”或“b”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a、量筒    b、容量瓶    c、滴定管    d、托盤天平    e、溫度計
①使用容量瓶的第一步操作是
 
．
②若用上述儀器配制500mL 2mol?L-1的NaCl溶液，還缺少的玻璃儀器是燒杯和
 
．

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同步練習冊答案
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