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根據實驗目的判斷下列實驗操作或裝置正確的是（　　）

目的	實驗室制O₂	配制稀硫酸溶液	凈化、精制淀粉膠體	粗鹽的提純
裝置或操作
選項	A	B	C	D

A、A

B、B

C、C

D、D

考點：化學實驗方案的評價

專題：

分析：A．長頸漏斗的下端未在液面以下；
B．不能在容量瓶中稀釋；
C．淀粉不能透過半透明，而離子可以；
D．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發等操作．

解答： 解：A．長頸漏斗的下端未在液面以下，生成的氧氣從長頸漏斗逸出，收集不到氣體，故A錯誤；
B．不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉移到容量瓶中，故B錯誤；
C．淀粉不能透過半透明，而離子可以，則利用滲析法凈化、精制淀粉膠體，故C正確；
D．粗鹽提純，需要溶解、過濾、蒸發等操作，而圖中為蒸餾裝置，粗鹽提純不需要蒸餾，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握氣體的制備、溶液配制、混合物分離提純等為解答的關鍵，側重實驗基本知識的考查，注意實驗的評價性質分析，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學校化學興趣小組設計實驗來探究“外界條件對化學反應速率的影響”．
Ⅰ小組A利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反應實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．方案數據如表所示．

編號	H₂C₂O₄溶液		酸性KMnO₄溶液		溫度/℃
編號	濃度mol?L^-1	體積mL	濃度 mol?L^-1	體積mL	溫度/℃
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25

（1）小組A的實驗目的是

．
（2）已知反應后H₂C₂O₄轉化為CO₂逸出，KMnO₄轉化為MnSO₄，每消耗1mol H₂C₂O₄轉移

mol電子．為了觀察到紫色褪去，H₂C₂O₄與KMnO₄初始的物質的量需要滿足的關系為：c（H₂C₂O₄）：c（KMnO₄）≥

．
（3）實驗①測得KMnO₄溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO₄）=

mol?L^-1?min^-1．（保留兩位有效數字）
Ⅱ小組B利用Na₂S₂O₃溶液與稀硫酸混合反應來探究溫度對化學反應速率的影響．
（4）補充完成該反應方程式：H₂SO₄+Na₂S₂O₃═Na₂SO₄+H₂O+SO₂+

（除空缺外已配平）．
（5）該小組設計了如表的實驗方案（已知各溶液體積均為5mL），請填寫表格中劃線部分．

實驗編號	T/K	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1	實驗目的
①	298	0.1	0.1	探究溫度對該反應速率的影響
②	308			探究溫度對該反應速率的影響

（6）已知60℃時c（S₂O₃^2-）～反應時間t的變化曲線如圖所示．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出45℃時c（S₂O₃^2-）～t的變化曲線示意圖，并作出必要的標注．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發生如下反應：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經5min后反應達到平衡，此時生成3mol 的C，并測得D的平均反應速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應前后混合氣體的壓強比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）q元素位于周期表中

區．
（2）下列有關說法正確的是

（填字母）．
A．b、c、d元素的電負性逐漸增大
B．f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C．md₂與bd₂的化學性質類似，都是極性分子
D．f、g分別與e組成的物質的晶格能，前者比后者低
E．a、b和d以原子個數比2：1：1構成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：1
F．ae熔沸點高于an，是因為ae分子內共價鍵鍵能大于an
（3）mdn₂是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑．該分子的幾何構型是

；中心原子采取

雜化方式．
（4）pe₂晶胞如圖1所示，該晶體中e^-離子的配位數為

；該晶體中p²⁺所采用堆積方式如圖2中的

（填“a”或“b”）．