Question

1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，E和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是加NaOH加熱，如能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH₄⁺．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，當轉移0.2mol電子時，共產生氣體1.12L（標準狀況）．

Answer 1

分析 ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據陽離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，以此解答該題．

解答 解：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，則沒有Cu²⁺、Fe³⁺；
②D的焰色反應呈黃色，則D中有Na⁺；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性則含有NH₄⁺、Al³⁺、Ag⁺，D的溶液呈堿性則D中含有CO₃^2-，根據陽離子可知D為Na₂CO₃；
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀，則A、C中沒有SO₄^2-；
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，C中沉淀消失，說明C中為Ag⁺，則E中有Al³⁺；所以C中為AgNO₃；
⑥把A溶液呈中性分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則A為BaCl₂；由以上分析可知E中含有Al³⁺，B中含有NH₄⁺，加BaCl₂均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則B、E中含有SO₄^2-；所以B、E為（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃，
故答案為：（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃；
（2）D的化學式為Na₂CO₃；Na₂CO₃溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；故答案為：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-；
（3）A和C的溶液反應的離子反應為Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，Al₂（SO₄）₃和氨水反應的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓； Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺；
（4）檢驗（NH₄）₂SO₄中所含的陽離子的方法為：取少量（NH₄）₂SO₄于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NH₄⁺；
故答案為：加NaOH加熱，如能產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH₄⁺（其他合理方法也可）；
（5）C中為AgNO₃，電解時陽極電極方程式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，當轉移0.2mol電子時，可生成0.05mol氧氣，體積為1.12L，
故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；1.12．

點評 本題考查物質的檢驗和推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應及現象推斷物質為解答的關鍵，綜合考查元素化合物知識及化學反應原理，綜合性較強，題目難度中等．