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12．下列有關金屬腐蝕與保護的說法正確的是（　　）
A．常溫下，斷開K時，若M溶液為濃硫酸，則鐵發(fā)生化學腐蝕
B．關閉K，若M為氯化鈉，則鐵極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C．關閉K，若M為硫酸銨，則石墨極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
D．關閉K，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，則叫外加電流的陰極保護法

分析 A．常溫下，關閉K時，若M溶液為濃硫酸，金屬鐵被鈍化；
B．關閉K時，若M為氯化鈉，則發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕；
C．關閉K時，若M為則硫酸銨，顯示酸性，發(fā)生金屬鐵的析氫腐蝕；
D．關閉K時，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，此時金屬鐵是負極，會加快金屬的腐蝕速率．

解答 解：A．常溫下，斷開K時，若M溶液為濃硫酸，金屬鐵被鈍化，鐵受到保護，故A錯誤；
B．關閉K時，若M為氯化鈉，則發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，金屬鐵是負極，鐵電極的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；
C．關閉K時，若M為則硫酸銨，顯示酸性，發(fā)生金屬鐵的析氫腐蝕，金屬鐵是負極，石墨極的電極反應式為：2H++2e-═H2↑，故C正確；
D．關閉K時，若M溶液為海水，石墨換成銅或銀，此時金屬鐵是負極，會加快金屬Fe的腐蝕速率，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意金屬的腐蝕和防護知識，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．含氣體雜質的乙炔4.16g與H2加成生成飽和鏈烴，共用去4.48L（標準狀況）H2，則氣體雜質不可能是（　　）
A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．過氧化氫在二氧化錳作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
（1）下列說法正確的是D
A、H2O2在①是氧化劑，在②中是還原劑
B、Mn2+在①中是還原產物，在②中是氧化產物
C、在①中每生成1mol O2 轉移的電子數(shù)為2.408×1024
D、在二氧化錳催化作用下，1mol H2O2分解生成0.5mol O2
（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應，紫紅色溶液退去成為無色溶液
①寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20．
②反應中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧元素；若有0.5mol H2O2參加此反應，電子轉移個數(shù)為NA．
（3）有人說過氧化氫可視為二元弱酸，則其電離方程式為H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；把過氧化氫滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，溶液顏色褪去，其原因有兩種說法，一種認為過氧化氫的酸性起作用，另一種說法認為過氧化氫的票百姓，你的實驗驗證方法和結論是在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則第一同學的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則另一同學的觀點正確；
（4）還有人說過氧化氫有漂白性是因為它有氧化性性質．過氧化氫分子是極性分子，其分子空間構型是不對稱（填對稱或不對稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖1所示
（1）元素N和O的第一電離能大小關系為：N大于O（填“大于”或“小于”或“等于”），解釋其原因N原子價電子排布為2s22p3，p能級半充滿，原子穩(wěn)定，第一電離能較高．
（2）Cu元素基態(tài)原子的外圍電子（價電子）排布式為3d104s1．
（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳．寫出二氧化碳的一種等電子體：N2O（或SCN-、N3-等）（寫化學式，一種即可）．
（4）請寫出氧原子的核外電子排布圖．
（5）配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp3、sp2．
（6）銅的立方晶胞結構如圖2所示
①晶胞中銅原子的個數(shù)為4．
②已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，銅晶胞的參數(shù)為a=x cm則銅的密度為$\frac{256}{{N}_{A}{x}^{3}}$g/cm3（只寫出含有x和NA的表達式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．
（1）A處的離子方程式：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）B處現(xiàn)象為變藍C處現(xiàn)象為紅紙褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3-、Fe2+、NH4+、H+和H2O，下列敘述正確的是（　　）
A．為防止Fe2+水解，F(xiàn)e（NO3）2溶液需要加酸酸化
B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8：1
C．若有1molNO3-發(fā)生氧化反應，則轉移電子5mol
D．該反應中Fe2+是還原劑，NH4+是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的系統(tǒng)命名中，錯誤的是（　　）
A．  2，4-二甲基己烷
B．   2-甲基-4-戊炔
C．   3-甲基-2-丁醇
D．CH3-CHBr-CHBr-CH3      2，3-二溴丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色；
②D的焰色反應呈黃色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；
④若在這五種鹽溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產生沉淀；
⑤若在這五種鹽溶液中分別加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
（1）五種鹽中所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）D溶液顯堿性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反應的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓，E和氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+NH4+．
（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是加NaOH加熱，如能產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有NH4+．
（5）以石墨作電極，電解足量C的溶液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，當轉移0.2mol電子時，共產生氣體1.12L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有一透明溶液，已知其中可能含有的離子為：Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）淡黃色粉末的名稱為過氧化鈉；
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Cu2+、Fe2+、HCO3-離子，可能有K+、Cl-、SO42-離子；
（3）寫出下列反應方程式：
①淡黃粉末與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②產生刺激性氣味氣體的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O；
③加入淡黃色粉末的物質的量由0.4mol至0.45mol時，沉淀部分消失，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中陽離子的物質量之比為（H+及沒有確定的離子除外）1：2：1．

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