Question

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學式）

主族族數 周期序數
				⑤		⑥	⑧
	①	③	④			⑦		⑩
	②						⑨

（1）在這十種元素形成的單質中化學性質最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；非金屬性最強的是E；能導電的單質有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH；（填化學式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是H₂SO₄，用一個化學方程式證明Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質的電子式．
（5）①的氧化物對應的水化物與④的氯化物反應的離子方程式，因物質的量配比不同產物有所不同，試分別寫出有關反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Al、⑤為C、⑥為O、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，金屬能導電；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
（3）同主族自上而下原子半徑增大；同周期左到右半徑逐漸減小，電子層多，半徑大；
（4）根據物質的化學鍵情況書寫電子式；
（5）強堿可以將氫氧化鋁溶解，鋁離子和氫氧化鈉之間的反應產物和物質的用量有關．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為C、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ne．
（1）稀有氣體原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑，單質中化學性質最不活潑的是Ar，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，金屬能導電，所以金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F；能導電的包括金屬單質和石墨，共有5種，故答案為：Ar；K；F；5；
（2）Mg、Na兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH；S非金屬性比C強，最高價氧化物對應水化物的酸性H₂SO₄＞H₂CO₃，反應：Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O可以證明，故答案為：NaOH；H₂SO₄；Na₂CO₃+H₂SO₄=CO₂↑+Na₂SO₄+H₂O；
（3）同主族自上而下原子半徑增大；同周期左到右半徑逐漸減小，電子層多，半徑大，得到半徑大小順序是：Mg＜Na＜K，故答案為：Mg＜Na＜K
；
（4）KBr是離子化合物，電子式為：，故答案為：；
（5）①的氧化物對應的水化物是NaOH與④的氯化物是AlCl₃反應的離子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓； Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握基礎知識，注意對元素周期律的理解應用．