Question

16．阿伏加德羅常數用N_A表示，下列敘述正確的是（　　）
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數為N_A
②35.5g Cl₂中含有共價鍵數為N_A
③0.44g C₃H₈中含有的共價鍵總數為0.1N_A
④25℃時，1L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^-數目為0.2N_A
⑤6.4g的S₂和S₈混合物中，含硫原子總數為0.2N_A
⑥11.2L Cl₂通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數等于0.5N_A
⑦1mol冰醋酸和1mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數為N_A．

• A． ③⑤
• B． ②③④⑤
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 ①標準狀況下，乙醇為液體；
②求出35.5g Cl₂的物質的量，然后根據1mol氯氣中含1mol共價鍵來分析；
③求出0.44g C₃H₈的物質的量，然后根據1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析；
④pH=13的Ba（OH）₂溶液氫氧根濃度為0.1mol/L；
⑤S₂和S₈均由硫原子構成；
⑥氯氣所處的狀態不明確；
⑦酯化反應為可逆反應．

解答 解：①標準狀況下，乙醇為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故錯誤；
②35.5g Cl₂的物質的量為0.5mol，而1mol氯氣中含1mol共價鍵，故0.5mol氯氣中含0.5NA條共價鍵，故錯誤；
③0.44g C₃H₈的物質的量為0.01mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.01mol丙烷中含0.1N_A條共價鍵，故正確；
④pH=13的Ba（OH）₂溶液氫氧根濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫氧根的物質的量為0.1mol，個數為0.1N_A個，故錯誤；
⑤S₂和S₈均由硫原子構成，故6.4g混合物中含有的硫原子的物質的量為0.2mol，個數為0.2N_A個，故正確；
⑥氯氣所處的狀態不明確，故其物質的量無法計算，故錯誤；
⑦酯化反應為可逆反應，不能進行徹底，故生成的水分子個數小于NA個，故錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．