Question

8．將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　　）

• A． 溶液中c（OH^-）和c（H⁺）都減小
• B． 溶液的PH增大
• C． 醋酸電離平衡向左移動
• D． 溶液中c（H⁺）增大

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的電離平衡常數不變，據此分析解答．

解答 解：A．加水稀釋，促進醋酸電離，但氫離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．溫度不變，水的離子積常數不變，加水稀釋促進醋酸的進電離，電離平衡正向進行，氫離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫離子濃度減小，溶液PH增大，故B正確；
C．加水稀釋促進醋酸電離，所以平衡向右移動，故C錯誤；
D．加水稀釋，促進醋酸電離，氫離子增大的個數遠遠小于水增加的體積，所以氫離子濃度減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點及水的離子積常數只與溫度有關即可解答，易錯選項是D，很多同學認為“加水稀釋促進醋酸電離，氫離子個數增大，所以其濃度增大”，忽略了溶液體積的變化而導致錯誤，為易錯點，題目難度中等．