Question

19．室溫下，取濃度都為0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則兩溶液的體積比為（　　）

• A． 4：3
• B． 3：4
• C． 3：2
• D． 2：3

Answer 1

分析 物質的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以一定體積比相混合，發生反應：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，所得溶液的pH等于12，氫氧化鈉有剩余，令二者的體積分別為V₁、V₂，根據混合后溶液的pH=12，可知應后溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，據此計算．

解答 解：室溫下，取濃度都為0.05mol•L^-1的NaOH和HCl溶液，以一定的體積比相混合，所得溶液的pH等于12，令二者的體積分別為V₁、V₂，得到：
$\frac{{V}_{2}×0.05mol/L-{V}_{1}×0.05mol/L}{{（V}_{1}+{V}_{2}）L}$=0.01mol/L，
V₁：V₂=2：3，
故選D．

點評 本題考查溶液pH值的有關計算，難度不大，注意酸堿混合后呈堿性，先計算剩余氫氧根的濃度，再利用定義計算pH值得到體積比．