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14．電泳時，硫化砷膠粒移向正極．要使一定量硫化砷溶液聚沉下列鹽中需用的物質的量最小的是（　　）
A．NaClB．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4

分析 電泳時，硫化砷膠粒移向正極，說明硫化砷膠粒吸附負電荷，要使一定量硫化砷溶液聚沉加入電解質溶液中陽離子所帶電荷數越多，膠體聚沉越快，需要的物質的量越小．

解答 解：電泳時，硫化砷膠粒移向正極，說明硫化砷膠粒吸附負電荷，要使一定量硫化砷溶液聚沉加入電解質溶液中陽離子所帶電荷數越多，膠體聚沉越快，需要的物質的量越小選項中氯化鋁溶液中鋁離子所帶電荷數最多．，要使一定量硫化砷溶液聚沉需用的物質的量最小，故選C．

點評 本題考查了膠體性質、膠體電泳的性質分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A～X七種有機物間轉化關系如圖所示．其中氣體A在標準狀況下密度為1.25g/L，且碳元素的質量分數為85.7%；E普遍存在于許多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一個六元環，晶體X中僅含C、H、O三種元素，且原子個數比為1：3：3．試回答下列問題：

（1）C的結構簡式為HOCH2CH2OH；晶體X的化學式為H2C2O4•2H2O．
（2）下列轉化過程涉及的有機化學反應中，屬于取代反應的是②⑤（填序號）．
①A→B ②B→C ③C→D ④D→E ⑤C、E→F
（3）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的方程式：OHC-CHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O；寫出C與E生成高分子化合物的化學方程式：nHOOC-COOH+nHOCH2-CH2OH$→_{△}^{催化劑}$H-n-OH+（2n-1）H2O．
（4）簡述確定有機物B中官能團的實驗方法：取適量B與NaOH溶液共熱，再加入硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色．
（5）有機物W是F的同系物，具有和F相似的結構，分子組成比F多四個碳原子，也含有六元環，其1H-NMR譜圖上只有一個峰，寫出一種符合上述條件的W的結構簡式：．
（6）有機物Y是一種重要有機化工原料，可制備調香劑、皮膚創傷的愈合劑和某些藥品（如頭孢）等，Y的分子組成比E少一個氧原子，Y有兩種不同的含氧官能團．通過電解方法可由E制取Y，電解槽中陽極通常用石墨，陰極用復合膜電極，采用陽離子交換膜，電解質溶液為飽和E與H2SO4的混合溶液．寫出電解槽中陰極的電極反應式：HOOC-COOH+2H++2e-═HOOC-CHO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-
B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
C．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
D．水電離的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．容量瓶上需標有以下5項中的哪些內容？①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強   ⑤刻度線（　�。�
A．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．從1L H2SO4溶液A中取出100mL，然后將此100mL溶液稀釋得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B，則H2SO4溶液A的物質的量濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.04mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.16mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．X、Y、Z、M、N為短周期的第五種主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數是核外電子層數的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）X元素位于元素周期表的位置是第二周期，第VIA族．
（2）請寫出下列反應的離子方程式：N單質與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強的元素的原子結構示意圖為，可以證明該結論的實驗是（用離子方程式表示）Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
（4）請將X、Z、M、N元素原子半徑從大到小排序：Si＞S＞O＞H（硅＞硫＞氧＞氫）（用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如表列出了①～⑩十種元素在周期表中前四周期的位置，請回答下列問題：（填元素符號或化學式）
     主族族數
周期序數
⑤⑥⑧
①③④⑦⑩
②⑨
（1）在這十種元素形成的單質中化學性質最不活潑的是Ar；金屬性最強的是K；非金屬性最強的是E；能導電的單質有5種．
（2）①、③兩元素的氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH；（填化學式，下同．）⑤、⑦兩元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性強的是H2SO4，用一個化學方程式證明Na2CO3+H2SO4=CO2↑+Na2SO4+H2O．
（3）①、②、③三元素按原子半徑由小到大的順序排列為Mg＜Na＜K．
（4）寫出由②、⑨兩元素組成物質的電子式．
（5）①的氧化物對應的水化物與④的氯化物反應的離子方程式，因物質的量配比不同產物有所不同，試分別寫出有關反應的離子方程式Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列物質的摩爾質量：
Na2CO3106 g/mol   CuSO4•5H2O250 g/mol  CO244 g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．

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同步練習冊答案
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