Question

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
則Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
A．-379.3kJ?mol^-1
B．-317.3kJ?mol^-1
C．-332.8kJ?mol^-1
D．317.8kJ?mol^-1

Answer 1

【答案】分析：依據蓋斯定律結合熱化學方程式計算得到，反應焓變與反應過程無關；
解答：解：（1）Zn（s）+O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
依據蓋斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag₂ O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol
則Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol^-1；
故答案為：-317.3kJ?mol^-1；
故選B．
點評：本題考查了熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，題目較簡單．