Question

（2012?信陽二模）已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

A．-317.3kJ/mol

B．-379.3kJ/mol

C．-332.8kJ/mol

D．+317.3 kJ/mol

Answer 1

分析：根據已知的熱化學反應方程式和目標反應，利用蓋斯定律來計算目標反應的反應熱，以此來解答．

解答：解：由（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

1

2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
根據蓋斯定律可知，
（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），
則△H=（-348.3kJ?mol^-1）-（-31.0kJ?mol^-1）=-317.3kJ?mol^-1，
故選：A．

點評：本題考查學生利用蓋斯定律計算反應的反應熱，明確已知反應和目標反應的關系是解答本題的關鍵，難度不大．