Question

（2008?合肥一模）已知：（1）Zn（s）+

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O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+

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O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
則Zn與Ag₂O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為（　　）

A．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=317.3kJ/mol

B．Zn+Ag₂O?ZnO+2Ag，△H=317.3kJ/mol

C．Zn（s）+Ag₂O（s）?ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol

D．2Zn（s）+2Ag₂O（s）?2ZnO（s）+4Ag（s），△H=-317.3kJ

Answer 1

分析：根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計反應(yīng)過程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算．

解答：解：已知：（1）Zn（s）+

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O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol，
（2）2Ag（s）+

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2

O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），△H=-317.3kJ/mol．
故選：C．

點評：考查蓋斯定律，難度中等，關(guān)鍵在于根據(jù)已知反應(yīng)構(gòu)造目標(biāo)反應(yīng)式．注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)． （2）反應(yīng)式進行加減運算時，△H也同樣要進行加減運算，且要帶“+”、“-”符號，即把△H看作一個整體進行運算．