Question

已知：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
則Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（　　）

A．-379.3kJ?mol^-1

B．-317.3kJ?mol^-1

C．-332.8kJ?mol^-1

D．317.8kJ?mol^-1

Answer 1

分析：依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到，反應(yīng)焓變與反應(yīng)過程無關(guān)；

解答：解：（1）Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1
（2）4Ag（s）+O₂（g）=2Ag₂O（s）△H=-62.0kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律（1）×2-（2）得到2Zn（s）+2Ag₂ O（s）=2Zn O（s）+4Ag（s）△H=-634.6KJ/mol
則Zn（s）+Ag₂ O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H=-317.3kJ?mol^-1；
故答案為：-317.3kJ?mol^-1；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．