Question

已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水的轉化率為

 

；K值為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據化學平衡三段式列式計算，平衡時CO的轉化率為60%，轉化的一氧化碳濃度=60%×2mol/L=1.2mol/L
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  2        3        0       0
變化量（mol/L） 1.2      1.2       1.2     1.2
平衡量（mol/L） 0.8      1.8       1.2     1.2
轉化率=

消耗量

起始量

×100%
平衡常數K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．

解答： 解：平衡時CO的轉化率為60%，轉化的一氧化碳濃度=60%×2mol/L=1.2mol/L
                CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  2        3        0       0
變化量（mol/L） 1.2      1.2       1.2     1.2
平衡量（mol/L） 0.8      1.8       1.2     1.2
水的轉化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%
平衡常數K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1
故答案為：40%；1．

點評：本題考查了化學平衡的計算分析應用，掌握方法和平衡常數概念計算是關鍵，題目較簡單．