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取兩支試管，各加入4ml0.1mol/L的KMnO₄酸性溶液，然后向一支試管加入0.1mol/LH₂C₂O₄溶液2ml，向另一支試管加入0.2mol/L溶液2ml，分別記錄褪色時間．
（1）填表

加入試劑	0.1mol/LH₂C₂O₄溶液	0.2mol/LH₂C₂O₄溶液
實驗現象
褪色時間	16s	9s

（2）由上述實驗得出結論

．

考點：探究濃度對化學平衡的影響

專題：

分析：根據影響化學反應率的影響因素濃度來分析，其他條件相同時，反應物的濃度越大反應速率就越快；

解答： 解：（1）根據其他條件相同時，反應物的濃度越大反應速率就越快，故0.1mol/LH₂C₂O₄溶液反應速率較慢，退色較慢，0.2mol/LH₂C₂O₄溶液濃度大，則反應速率較快，退色較快，故答案為：退色較慢；退色較快；
（2）由上述實驗現象得出：其他條件相同時，反應物的濃度越大反應速率就越快，故答案為：其他條件相同時，反應物的濃度越大反應速率就越快；

點評：本題考查了探究濃度對化學反應速率的影響，難度中等，平時重視基礎知識很重要．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，CO和CO₂的混合氣體共67.2L，質量為116g．求：
（1）兩種氣體的物質的量之和為多少mol？
（2）其中CO₂為多少 mol？
（3）CO的體積分數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業生產中物質的循環利用有多種模式．例如：

表述不正確的是（　　）

A、若圖I為合成氨，則其中N₂、H₂可循環使用

B、若圖I為合成SO₃，則其中SO₂、O₂可循環使用

C、若圖Ⅱ為電解熔融MgCl₂得到鎂，則其中HCl可循環使用

D、若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO₂可循環使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH₃的還原性，部分實驗裝置如下圖．材料1：NH₃是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物．如：2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O
材料2：Cu⁺在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是

．
A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰
B．在N₂和H₂的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH₃ 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是

．
（3）當觀察到

（填現象），即表明A中的反應已經完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu₂O固體生成．現用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有

．可證明還原產物中含有Cu₂O的操作及現象是

．
（5）請寫出A中生成Cu₂O的化學方程式

．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu₂O，最簡便且準確的方法是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下22.4LH₂ 和C₂H₄的混合氣體在一定條件下反應，所得氣態物質完全燃燒恢復至常溫后放出736KJ熱量，混合氣體中H₂和C₂H₄的物質的量之比應為[已知H₂、C₂H₄、C₂H₆的燃燒熱（單位：KJ/mol）分別是286、1411和1560]（　　）

A、1：3	B、2：3
C、3：1	D、3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）某芳香烴結構如圖：

它的分子式為

，一氯代物有

種．
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為

，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為

．
（3）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據下列實驗現象確定其結構簡式：
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式為

．
②能與鈉反應，但遇FeCl₃不顯色，其結構簡式為

．
③能與鈉反應且遇FeCl₃顯紫色，其結構簡式為

．
（4）為實現以下各步轉化，請填入適當試劑（寫出化學式）．
①

②

③

④

⑤

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xA_aD_d?yE₂D?zG．4.704g W溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g．同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）₃0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H₂SO₄滴定至終點，用去H₂SO₄15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號

、

；
（2）a、d的比值為

；
（3）復鹽的化學式為

．（寫出計算步驟）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水的轉化率為

；K值為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、一定溫度下，當弱酸的濃度相同時，電離常數越大，酸性越強

B、合成氨的反應，正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相同

C、實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同

D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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