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有機物CH₃-CH═CH-Cl能發生（　　）
①取代反應　②加成反應　③消去反應　④使溴水褪色　⑤使KMnO₄酸性溶液褪色　⑥與AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦聚合反應．

A、以上反應均可發生

B、只有⑥不能發生

C、只有⑦不能發生

D、只有②不能發生

考點：有機物的結構和性質

專題：

分析：由結構簡式可知，分子中含雙鍵、-Cl，結合烯烴及鹵代烴的性質來解答．

解答： 解：含雙鍵，可發生加成反應、與溴水發生加成反應使其褪色、與高錳酸鉀發生氧化反應使其褪色、發生聚合反應；
含-Cl，可發生消去反應、取代反應，
則一定不能發生與AgNO₃溶液生成白色沉淀，
故選B．

點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴和鹵代烴性質及反應類型的考查，綜合性較強，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關工業生產的敘述正確的是（　　）

A、合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好

B、硫酸工業中，使用催化劑是為了提高SO₂轉化為SO₃的轉化率

C、電解精煉銅時，精銅作陰極

D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

請回答下列問題：
（1）某芳香烴結構如圖：

它的分子式為

，一氯代物有

種．
（2）分子式為C₆H₁₂的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結構簡式為

，若分子式為C₄H₆的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結構簡式為

．
（3）某芳香族化合物的分子式為C₇H₈O，根據下列實驗現象確定其結構簡式：
①不能與金屬鈉反應，其結構簡式為

．
②能與鈉反應，但遇FeCl₃不顯色，其結構簡式為

．
③能與鈉反應且遇FeCl₃顯紫色，其結構簡式為

．
（4）為實現以下各步轉化，請填入適當試劑（寫出化學式）．
①

②

③

④

⑤

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是

．
（2）工業上氨氣可以由氫氣和氮氣合成如圖1．

①該反應的熱化學方程式是

．
②隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數的變化趨勢是

．
③一定溫度下，2L密閉容器中，5mol N₂和5mol H₂發生反應，達到平衡時，N₂的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數的數值是

（填字母）．
④簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：

．
（3）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業上常用氨水吸收法處理尾氣．
①當氨水中所含氨的物質的量為3mol，吸收標準狀況下44.8L SO₂時，溶液中的溶質為

．
②（NH₄）₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋

．
③NH₄HSO₃顯酸性．用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是

（填字母）．
a．c（NH₄⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理如圖2：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇

（填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液．
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是

．
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是

，正極的電極反應方是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），達到平衡時，K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

，K是常數，只與溫度有關，與濃度無關．830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水的轉化率為

；K值為

．