Question

丙烷的燃燒熱為△H=-a kJ/mol，有以下反應：
①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ/mol
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（　　）

• A、2a=c-d-2b
• B、a=c-d-2b
• C、2a=c+d-2b
• D、a=c+d-b/2

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：

分析：由①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 
依據蓋斯定律①×2+②+③得到2C₃H₈（g）+10O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）△H=（2b-c-d）KJ/mol；
再根據燃燒熱為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a=-

1

2

（2b-c-d）KJ/mol；
得到a=-

1

2

（2b-c-d），2a=c+d-2b．

解答： 解：①C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
②2C₃H₆（g）+9O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-c kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-d kJ?mol^-1 
依據蓋斯定律①×2+②+③得到2C₃H₈（g）+10O₂（g）=6CO₂（g）+8H₂O（l）△H=（2b-c-d）KJ/mol；
燃燒熱為：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-a=-

1

2

（2b-c-d）KJ/mol；
得到a=-

1

2

（2b-c-d），2a=c+d-2b；
故選C．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算，蓋斯定律應用，燃燒熱概念的計算分析應用，題目難度中等．