Question

9．2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂═2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　　）

• A． 電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
• B． a極為電池的負極
• C． 電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
• D． 電池正極的電極反應為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O

Answer 1

分析 由質子的定向移動方向可知a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，乙醇被氧化生成CO₂和氫離子，電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結合電極反應解答該題．

解答 解：A．已知電極反應式為C₂H₅OH+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，b為正極，則a為負極，故B正確；
C．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故C正確；
D．正極氧氣得到電子被還原，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池知識，題目難度中等，本題注意把握根據電池總反應書寫電極方程式的方法，側重于考查學生的分析能力和對化學原理的應用能力．