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18．下列說法不正確的是（　　）
A．用廢棄動植物油脂與低碳醇通過酯交換反應制成生物柴油來代替柴油作為機車燃料，這種做法符合“綠色化學”理念
B．生物煉銅是利用生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學能的原理實現(xiàn)的
C．元素分析儀不但可以檢測物質(zhì)中的許多非金屬元素，也可以檢測金屬元素
D．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關(guān)系

分析 A．綠色化學要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，廢動植物油脂經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，可實現(xiàn)變廢為寶；
B．煉銅轉(zhuǎn)化為化學能；
C．元素分析儀不僅可以非金屬元素，還可以檢驗金屬元素；
D．霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體．

解答 解：A．將廢動植物油脂經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內(nèi)燃機燃料，實現(xiàn)變廢為寶，符合“綠色化學”的理念，故A正確；
B．生物煉銅為生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為化學能，故B錯誤；
C．元素分析儀不僅可以檢驗C、H、O、N、S等非金屬元素，還可以檢驗Cr、Mn等金屬元素，故C正確；
D．霾是由懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒等直徑小于2.5μm的顆粒物形成的，這些污染物稱為PM2.5，故D正確．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v正（X）=2v正（Y）
B．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2molX
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　　）
A．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
B．a極為電池的負極
C．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極
D．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將50mL2mol•L-1的NaCl溶液加水稀釋成1mol•L-1的NaCl溶液時，稀釋后溶液的體積為（　　）
A．100mLB．200mLC．150mLD．50mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲、乙都是二元固體化合物，將32g甲的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲量較多，稱取一定量乙，加入稀鹽酸使其全部溶解，溶液分為A、B兩等份，向A中加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒得紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體的組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖；32g甲在足量濃硝酸中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；甲在足量氧氣中充分灼燒的化學方程式為Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2．
（2）乙的化學式Fe7O9；稀硫酸溶解乙的化學方程式為9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用 但ClO2是有毒的氣體，25℃時各離子濃度隨pH變化如圖所示下列分析錯誤的是（　　）
A．25℃時HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
B．使用漂白劑的最佳pH為3
C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合混合溶液中c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）
D．25℃時 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00ml某未知濃度的HClO2溶液 當?shù)稳隢aOH溶液體積為20.00ml時溶液呈中性 則HClO2溶液的實際濃度為0.11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業(yè)流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關(guān)系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．實驗室中欲快速制取氫氣，最好的方法應該是（　　）
A．純鋅與稀硫酸B．粗鋅與稀硝酸C．純鋅與濃硫酸D．粗鋅與稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列平衡常數(shù)中，其中是表示水的離子積常數(shù)的是（　　）
A．KB．KaC．KbD．Kw

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