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8．下列平衡常數中，其中是表示水的離子積常數的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析水的離子積常數的表達式是K_W=c（H⁺）•c（OH^-），據此分析．

解答解：水的離子積常數的表達式是K_W=c（H⁺）•c（OH^-），Kw表示水的離子積常數，K是化學平衡常數，Ka表示弱酸的電離常數，Kb表示弱堿的電離常數；
故選D．

點評本題考查了平衡常數的表示，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握幾種平衡常數的表示方法．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	用廢棄動植物油脂與低碳醇通過酯交換反應制成生物柴油來代替柴油作為機車燃料，這種做法符合“綠色化學”理念
	B．	生物煉銅是利用生物質能轉化為化學能的原理實現的
	C．	元素分析儀不但可以檢測物質中的許多非金屬元素，也可以檢測金屬元素
	D．	霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙粒或鹽粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關系

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．稱取鐵粉和氧化銅的混合物6.40g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，下列說法正確的是（　　）

	A．	原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g
	B．	生成氣體體積為2.016L
	C．	實驗中反應的硫酸的物質的量為0.1mol
	D．	原混合物中鐵的質量分數為87.5%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Ag₂SO₄的_sp為1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag₂SO₄的飽和溶液中會發生：Ag₂SO₄（s）+Ba?BaSO₄（s）+2Ag⁺反應求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺的平衡體系中，要抑制Al³⁺的水解，可采取的措施為（　　）

A．

加熱

B．

加HCl

C．

加NaOH

D．

加AlCl₃

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中，含有KNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl中的兩種溶質．向混合溶液中加入稀硫酸，只產生無色、無味氣體的現象，則此溶液中所含的物質是（　　）

A．

Na₂CO₃、BaCl₂

B．

HCl、KNO₃

C．

HCl、Na₂CO₃

D．

Na₂CO₃、KNO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．MnO₂是一種重要的無機功能材料，也是中學實驗室常用試劑．
（Ⅰ）堿性鎂錳干電池是新開發的一種干電池，比普通鋅錳干電池具有更加優越的性能，具有較大應用前景，其工作時總反應為：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；則工作時，正極發生還原反應（填反應類型），寫出負極的電極反應式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂．
（Ⅱ）圖中a、b、c、d表示止水夾，請按要求回答下列問題：

（1）用濃鹽酸和MnO₂加熱反應制取氯氣時，需選用上述裝置（填字母，除雜和干燥裝置略）A和C；還需補充裝置E，請在答卷上畫出裝置簡圖，并標注其所盛藥品的名稱．
（2）若用此套裝置比較Cl^-和Br^-還原性強弱，需在裝置C中盛裝的溶液是溴化鉀（或溴化鈉）溶液
（3）欲用D裝置驗證收集于試管甲中的Cl₂與NaOH溶液（滴有酚酞）的反應，其操作步驟為：①關閉止水夾b、d，②打開止水夾C，③然后雙手緊握（或微熱）試管甲使試管中氣體逸出（寫具體操作），觀察到的現象有燒杯中有氣泡冒出，隨后水倒流至試管甲中，甲中溶液逐漸褪色．
（4）MnO₂也可用于制取高錳酸鉀．MnO₂與過量KOH和KClO₃固體在高溫下反應，生成K₂MnO₄．請配平下列化學方程式：
3MnO₂+6KOH+1KClO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄1+KCl+3H₂O．
電解K₂MnO₄制KMnO₄，總反應方程式為：
2K₂MnO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2KMnO₄+2KOH+H₂↑．若電解K₂MnO₄溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO₄9.8g．
（己知：Q=It，F=96500C/mol．答案保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某酯（C_nH_2nO₂）分子量不超過180，在稀硫酸催化下水解生成A和B兩種物質，且同溫同壓下相同質量的A和B蒸汽所占的體積相等，該酯最多有（　　）種．

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣．

請回答下列問題：
（1）寫出該實驗中產生氫氣的離子方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

．
（2）根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻
（3）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為i→e→f→d→c→j（或）→k（或j）→a（填儀器接口的字母編號）．
（4）實驗結束后，甲同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，于是甲同學判斷上述實驗中確有CaH₂生成．請根據甲同學的現象寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．乙同學發現將單質鈣加入水中也能發生上述現象，因此乙同學認為不能證明確有CaH₂產生，請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變為藍色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變為藍色．

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