Question

16．已知Ag₂SO₄的_sp為1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag₂SO₄的飽和溶液中會發生：Ag₂SO₄（s）+Ba?BaSO₄（s）+2Ag⁺反應求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留兩位有效數字）

Answer 1

分析 反應的平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體不寫入表達式，結合溶度積常數表達式列式計算，Ag₂SO₄（s）+Ba²⁺（aq）?BaSO₄（s）+2Ag⁺，平衡常數K=$\frac{[B{a}^{2+}]}{[A{g}^{+}]^{2}}$=$\frac{[B{a}^{2+}][S{{O}_{4}}^{2-}]}{[A{g}^{+}]^{2}[S{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（A{g}_{2}S{O}_{4}）}$計算得到；

解答 解：已知Ag₂SO₄的K_sp（Ag₂SO₄）=[Ag⁺]²×[SO₄^2-]=1.2×10^-5，K_sp（BaSO₄）=[Ba²⁺][SO₄^2-]=1.1×10^-10，反應的平衡常數等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，固體不寫入表達式，結合溶度積常數表達式列式計算，Ag₂SO₄（s）+Ba²⁺（aq）?BaSO₄（s）+2Ag⁺，平衡常數K=$\frac{[B{a}^{2+}]}{[A{g}^{+}]^{2}}$=$\frac{[B{a}^{2+}][S{{O}_{4}}^{2-}]}{[A{g}^{+}]^{2}[S{{O}_{4}}^{2-}]}$=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{Ksp（A{g}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{1.1×1{0}^{-10}}{1.2×1{0}^{-5}}$=9.2×10^-6，
答：此溫度下該反應的平衡常數K為9.2×10^-6．

點評 本題考查了沉淀溶解平衡的原理，平衡常數、溶度積常數的計算關系的理解應用，注意平衡常數的表達式和變式是解題的關鍵，題目較簡單．