Question

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）

• A． v_正（X）=2v_正（Y）
• B． 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2molX
• C． 混合氣體的密度不再變化
• D． 反應容器中Y的質量分數不變

Answer 1

分析 該反應前后氣體體積減小，且容器體積不變，當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：A．無論反應是否達到平衡狀態，都存在v_正（X）=2v_正（Y），所以不能據此判斷平衡狀態，故A選；
B．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2molX，同時消耗1molY，所以正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，故B不選；
C．反應前后氣體質量減小、容器體積不變，所以反應前后氣體密度減小，當密度不變時該反應達到平衡狀態，故C不選；
D．反應容器中Y的質量分數不變，正逆反應速率相等，則該反應達到平衡狀態，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態判斷，為高頻考點，只有反應前后改變的物理量不變時可逆反應才能達到平衡狀態，易錯選項是C．