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20．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色．若將等物質的量的Cl2、SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現象是（　　）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出現沉淀④不出現沉淀．
A．①②B．①③C．②③D．②④

分析 將等物質的量的SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，依據生成鹽酸和硫酸的性質判斷發生反應及現象，硫酸和氯化鋇反應會出現白色沉淀，據此解答．

解答 解：等物質的量的SO2和Cl2混合后的氣體溶解于適量的蒸餾水中，發生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成鹽酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品紅溶液，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以會產生白色沉淀，
故選C．

點評 本題考查氯氣和二氧化硫的反應，明確二者發生反應及生成物的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產生白煙．A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學式是HCl．
（2）B→D反應的化學方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（3）F+D→C反應的化學方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（4）F在空氣中遇水蒸氣產生白霧現象這白霧實際上是鹽酸小液滴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．36.5%濃鹽酸（密度為1.18g/ml）的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）═Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是（　　）
A．v正（X）=2v正（Y）
B．單位時間內生成1 mol Y的同時生成2molX
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應容器中Y的質量分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．進行過濾操作時，必須使用的玻璃儀器是（　�。�
A．試管B．燒瓶C．燒杯D．酒精燈

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如表：
實驗編號c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1反應后溶液pH
甲0.10.1pH=9
乙c10.2pH=7
下列判斷不正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-13mol/L
B．c1一定大于0.2 mol•L-1
C．甲反應后的溶液中：HA占含A-微�？倲档�0.01%
D．乙反應后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是三種有機物的結構簡式

下列說法正確的是（　　）
A．三種有機物都能發生水解反應
B．三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C．三種物質中，其中有兩種互為同分異構體
D．三種物質在一定條件下，均可以被氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移
B．a極為電池的負極
C．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
D．電池正極的電極反應為：4H++O2+4e-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質．利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料（鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4）的工業流程如圖1所示：

已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是+2．
（2）濾渣A的成分是SiO2．
（3）濾液B中TiOCl42-和水反應轉化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反應②中固體TiO2轉化成（NH4）2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖2所示．反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時，反應物氨水（或雙氧水）受熱易分解．
（5）反應③的化學方程式是（NH4）2Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質量比是$\frac{20}{9}$．
（7）若采用鈦酸鋰（Li4Ti5O12）和磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）作電極組成電池，其工作原理為：Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時陽極反應式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．

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