Question

3．鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質溶液為H₂SO₄，工作時反應為Pb+PbO₂+2H₂SO₄?2PbSO₄+2H₂O，下列結論正確的是（　　）

• A． Pb為正極，發生氧化反應
• B． SO₄^2-只向正極移動
• C． 電解質溶液密度不斷減小
• D． 溶液的pH不斷減小

Answer 1

分析 由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，
電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動．

解答 解：A．由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，Pb為負極，發生失電子的氧化反應，被氧化，故A錯誤；
B、原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；
C、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，所以酸性減弱，所以電解質溶液密度不斷減小，故C正確；
D、由鉛蓄電池的總反應PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，注意根據元素化合價變化確定正負極，再結合陰陽離子的移動方向、氫離子濃度的變化來分析解答，難度中等．