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8．將鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol•L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產生氣體的體積比是（　　）

A．

2：3

B．

1：1

C．

3：2

D．

2：1

分析鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余．

解答解：鎂和鋁分別與稀鹽酸反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反應需要鹽酸的物質的量分別是0.6mol、0.9mol，實際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
所以鎂和鋁都剩余，二者與酸反應生成氫氣的量相等，所以同溫同壓下產生的氣體的物質的量之比=0.05mol：0.05mol=1：1，
故選B．

點評本題考查了根據方程式計算，題目難度不大，明確發生反應的原理為解答關鍵，注意根據反應物的量正確判斷過量情況，為易錯題，試題培養了學生的化學計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃
	B．	用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂（g）和NO₂
	C．	通過濃硫酸除去HCl中的H₂O
	D．	通過灼熱的CuO除去H₂中的CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸
	C．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質
	D．	氯氣溶于水后的溶液能導電，故氯氣屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．加熱金屬Cu與濃硫酸反應，得到SO₂的體積為2.24L（標準狀況）．則（　　）

	A．	被還原的H₂SO₄為0.2moL
	B．	反應中共轉移電子0.1moL
	C．	反應消耗了金屬Cu6.4g
	D．	生成的CuSO₄配成500mL溶液，濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．下列是實驗室提供的有關裝置：

氣體發生裝置	a	b	c
氣體收集裝置	①	②	③

（1）請從圖中選擇實驗室制取氨氣的氣體發生裝置b（填序號）、氣體收集裝置①（填序號）．
（2）某學生用100mL注射器收集了50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后，注射器內無（填“有”或“無”）氣體剩余，其中的液體呈紅色，請用方程式解釋液體顏色變化的原因：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）氨具有廣泛的用途，它可用于制造化肥/制造硝酸/作冷卻劑（舉出一種即可）．工業上合成氨常常要用鐵觸媒作催化劑，所加催化劑能否提高N₂的轉化率不能．理由是催化劑只改變化學反應速率，不影響平衡移動．
（4）工業合成氨的簡易流程如下：

通過循環Ⅰ可利用的氣態物質是D
A．催化劑 B．只有N₂C．只有H₂ D．N₂和H₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解．
（1）BCl₃的空間構型為；溴的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列A式發生．
A． CsICl₂═CsCl+ICl
B． CsICl₂═CsI+Cl₂
（3）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是I．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（KJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在s-pσ鍵，也不存在p-pπ鍵的是D．
A． HCl B．HF C．CO₂ D． SCl₂
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³雜化，寫出CN^-的等電子體的分子式（寫出1個）N₂或CO．
（6）由H、N、O三種元素組成的常用作化肥，且水溶液顯酸性化合物固態時屬于離子晶體，假設其晶體的空間結構與氯化鈉相似，且晶胞的棱長為acm，則該晶胞的密度為$\frac{320}{{N}_{A}•{a}^{3}}$g/cm³．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應后．
（1）生成標準狀況下的氯氣多少升？
（2）被氧化的氯化氫的質量是多少？
（3）在反應后的剩余物中加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克沉淀？（假設HCl沒有損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₃Cl+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CH₂Cl₂+HCl
	B．	CH₂=CH₂+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH₂-CH₂Cl
	C．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
	D．	+Br₂$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr