Question

9．將8.7g二氧化錳跟100g 36.5%的鹽酸混合、加熱完全反應后．
（1）生成標準狀況下的氯氣多少升？
（2）被氧化的氯化氫的質量是多少？
（3）在反應后的剩余物中加入足量的AgNO₃溶液，可生成多少克沉淀？（假設HCl沒有損失）

Answer 1

分析 （1）根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化錳物質的量，再根據方程式計算生成氯氣、氯化錳的物質的量，根據V=nV_m計算氯氣的體積；

解答 解：8.7MnO₂的物質的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，100g×36.5%=36.5g，所以物質的量為：$\frac{36.5g}{36.5g/mol}$=1mol，
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
    1         4                     1      1
0.1mol   1mol        n（MnCl₂） n（Cl₂）
所以鹽酸過量二氧化錳不足，
n（Cl₂）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
故標況下，生成氯氣得到體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，被氧化的氯化氫的物質的量為0.2mol，所以質量是0.2×36.5=7.3g；在反應后的剩余物中加入足量的AgNO₃溶液，根據氯守恒生成硝酸銀的物質的量為：1-0.2=0.8mol，所以 0.8mol×143.5g/mol=114.8g，
答：（1）生成標準狀況下的氯氣2.24L；   
（2）被氧化的氯化氫的質量是7.3g；      
（3）生成生成沉淀114.8g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．