Question

16．加熱金屬Cu與濃硫酸反應，得到SO₂的體積為2.24L（標準狀況）．則（　　）

• A． 被還原的H₂SO₄為0.2moL
• B． 反應中共轉移電子0.1moL
• C． 反應消耗了金屬Cu6.4g
• D． 生成的CuSO₄配成500mL溶液，濃度為1mol/L

Answer 1

分析 銅粉與濃硫酸混合加熱，發生反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反應，以此來解答．

解答 解：銅粉與濃硫酸混合加熱，發生反應為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（SO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，加熱條件下，濃硫酸和Cu反應生成二氧化硫但稀硫酸和Cu不反應，
A．由反應可知，被還原的H₂SO₄全部轉化為SO₂，則被還原的H₂SO₄為0.1moL，故A不選；
B．反應生成二氧化硫為0.1mol，則轉移電子為02mol，故B不選；
C．由反應可知，n（Cu）=n（SO₂）=0.1mol，則Cu的質量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故C選；
D．由反應可知，n（Cu）=n（SO₂）=n（CuSO₄）=0.1mol，則生成的CuSO₄配成500mL溶液，濃度為0.2mol/L，故D不選；
故選C．

點評 本題考查銅和濃硫酸的反應，側重考查基本計算，明確稀硫酸和銅不反應是解本題關鍵，根據各個物理量之間的關系式解答即可，題目難度不大．