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6.下列反應中,屬于加成反應的是(  )
A.CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl
B.CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2-CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D.+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr

分析 A.H被Cl取代;
B.碳碳雙鍵轉化為單鍵;
C.-OH轉化為-CHO,H原子減少;
D.苯環上H被Br取代.

解答 解:A.CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl為取代反應,故A不選;
B.CH2=CH2+HOCl$\stackrel{催化劑}{→}$HOCH2-CH2Cl為加成反應,故B選;
C.2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O為氧化反應,故C不選;
D.+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$-Br+HBr為取代反應,故D不選;
故選B.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機反應類型的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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7.在氣體反應中,改變條件①增大反應物的濃度②增大壓強③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑.能使反應物中活化分子數增大但是活化分子百分數不變的方法是( 。
A.①③B.②③C.①②D.②⑤

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8.將鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol•L-1的鹽酸中,同溫同壓下產生氣體的體積比是( 。
A.2:3B.1:1C.3:2D.2:1

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14.下列關于硫及含硫化合物的敘述不正確的是(  )
A.SO2能使品紅溶液褪色
B.硫在空氣中燃燒生成大量SO3
C.濃硫酸用作干燥劑
D.常溫下鋁遇濃硫酸鈍化,因此可用鋁槽車儲運濃硫酸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.六乙炔苯(結構如圖1)在銅片表面發生催化反應,可制得石墨炔,將其摻雜在鈣鈦礦型太陽能電池材料中,能有效地提高電子傳輸性能.

(1)Ti2+的基態價電子排布式為3d2;
(2)六乙炔苯分子中C原子軌道雜化類型為sp、sp2;1mol六乙炔苯分子中含有σ鍵的數目為3mol或24×3.02×1023;
(3)六乙炔苯不溶于水,甲醛易溶于水,主要原因是甲醛與水分子之間形成氫鍵;
(4)六乙炔苯與苯結構相似,前者的熔沸點高于后者,主要原因是前者相對分子質量大,分子間作用力(或范德華力)大,熔沸點高;
(5)某含鈦化合物晶胞結構如圖2所示,該化合物的化學式為CaTiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是( 。
①溴水中存在化學平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強后顏色加深
④合成氨反應,為提高氨的產率,理論上應采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)
⑥反應CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應),達到化學平衡后,升高溫度體系的顏色加深.
A.①④B.②③C.②⑥D.②③⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

18.將BaCl2•xH2O的晶體2.44g溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,與8.5g 10%的AgNO3溶液相作用,剛好把Cl-沉淀完全.求:
(1)2.44g BaCl2•xH2O的物質的量;
(2)BaCl2•xH2O的相對分子質量;
(3)BaCl2•xH2O的x值.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各種高聚物中,具有熱固性的是( 。
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.酚醛塑料

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在100mL濃度為1mol/L的NaOH溶液中,通入1.68L SO2 氣體(標況)后,在溶液中存在的溶質是( 。
A.Na2SO3 和NaHSO3B.Na2SO3 和NaOHC.Na2SO3D.NaHSO4

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