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16．分子中含有4個甲基的C6H14，其一氯代物的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 先根據分子中含有4個甲基的C6H14的結構簡式為（CH3）3CCH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）2，根據等效氫原子的判斷方法確定其其一氯代物的同分異構體數目．

解答 解：分子中含有4個甲基的C6H14的結構簡式為（CH3）3CCH2CH3或（CH3）2CHCH（CH3）2，前者含有3種等效氫原子，一氯代物的同分異構體有3種，后者含有2種等效氫原子，一氯代物的同分異構體有2種，所以一氯代物的同分異構體共有5種，故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫以及一氯代物數目的判斷，注意等效氫原子的尋找方法是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．0.4 mol/LB．0.3 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得．某學生擬用如圖所示裝置模擬工業制取并收集ClO2．

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$ K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有溫度計、燒杯；
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①蒸發濃縮結晶；②趁熱過濾；③洗滌；④干燥．
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發生的離子方程式為：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．則原ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數式表示）．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源．目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0  B．△H＞0，△S＜0  C．△H＜0，△S＜0  D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）；H2的轉化率w（H2）=56.25%．
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有甲醇、氫氧化鈉、水；其負極的電極反應式是：CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃，導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業用氮化鋁（AlN）產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質．現要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質量分數（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應可生成CH4，則該反應的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，
請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質量為yg，滴定管的讀數為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量H2SO4（填化學式），與錐形瓶內物質充分反應．
③待反應進行完全后，關閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），
與錐形瓶內物質充分反應．
④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數為bmL，稱得D裝置的質量為zg．
（4）數據處理與問答
①在上述裝置中，設置活塞K2的目的是打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質量分數為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的質量分數為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵、氮的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，請回答下列有關問題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強的順序為F2＞NF3＞NO．
（3）NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是產生紅棕色氣體，產生刺激性氣味氣體，產生白霧．
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請回答下列問題：

（4）實驗室保存溶液A時，需加入鐵粉、硫酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為1：2．制備納米Fe3O4的離子反應方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）共沉淀法的主要不足是：
①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現象
②Fe2+易被氧化為Fe3+，很難控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為1：2，產品含有雜質．
（6）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是A．
A、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液
B、納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路
D、納米Fe3O4磁流體比較穩定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．明礬是常用的凈水劑、具有殺菌、消毒的作用
B．BaSO4在醫學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
C．考古時，利用14C測定一些文物的年代
D．煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗．試完成下列問題：
（1）將鈉投入水中后，鈉融化成一個小球，根據這一現象你能得出的結論是：鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低
（2）將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是C（填編號）．
A．有氣體生成                     B．鈉融化成小球并在液面上游動
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D．溶液變渾濁．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某空瓶質量為20克．在相同狀況下，裝滿氧氣稱其質量為21克，若裝滿A氣體，稱其質量為22克，則A的相對分子質量是（　　）
A．16B．32C．64D．128

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