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5.在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗.試完成下列問題:
(1)將鈉投入水中后,鈉融化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是:鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低
(2)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現象是C(填編號).
A.有氣體生成                     B.鈉融化成小球并在液面上游動
C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D.溶液變渾濁.

分析 (1)依據鈉與水反應放出大量的熱及鈉的熔點低解答;
(2)鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,隨著反應的進行水的量減少,氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液,溶液中析出部分氫氧化鈣,因為有氫氧化鈉的存在,抑制氫氧化鈣的溶解;

解答 解:(1)鈉與水反應放出大量的熱及鈉的熔點低,所以將鈉投入水中后,鈉融化成一個小球,
故答案為:鈉與水反應放出熱量   鈉的熔點低;
 (2)鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,隨著反應的進行水的量減少,氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液,溶液中析出部分氫氧化鈣,因為有氫氧化鈉的存在,抑制氫氧化鈣的溶解,所以能夠看到的現象為:鈉融化成小球并在液面上游動,有氣泡冒出,溶液變渾濁;
故選:C.

點評 本題考查了鈉與水、堿溶液反應,明確鈉的性質是解題關鍵,注意鈉與石灰水反應的實質是先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.如圖是中學化學常見的裝置,可用該裝置驗證元素非金屬性的強弱.
(1)為驗證元素的非金屬性:Cl>C,若固體a選用Na2CO3,則溶液a應選用高氯酸溶液.
(2)為驗證元素的非金屬性:N>C>Si.溶液a選用濃硝酸,固體a選用Na2CO3,溶液b選用Na2SiO3溶液.老師指出這種設計不合理,其原因是生成的二氧化碳中含有硝酸,硝酸也能和硅酸鈉反應生成白色沉淀,從而影響碳酸和硅酸鈉的反應,改進的措施可以是在b裝置制取加入一個飽和碳酸氫鈉溶液裝置;
(3)若溶液a是H2O2溶液,固體a是二氧化錳,溶液b是Na2SO3溶液,打開活塞一段時間,設計實驗證Na2SO3已被氧化:取少量亞硫酸鈉溶液于試管中,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,如果產生白色沉淀就證明亞硫酸鈉被氧化,若溶液b為H2S溶液,請你描述燒杯中現象:燒杯中產生.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.分子中含有4個甲基的C6H14,其一氯代物的同分異構體共有(不考慮立體異構)(  )
A.4種B.5種C.6種D.7種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
(1)

物質鑒定試驗推導結論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為CO32-、OH-,C、D、E中含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應,既有氣體產生又有沉淀產生,A與C反應只有氣體產生A為Na2CO3,C含H+
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀D為AgNO3
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓.
(3)在100mL 0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,寫出發生反應的離子方程式2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A.金屬鈉和水反應  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B.將四氧化三鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.將過量鐵粉和稀硝酸混合:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.用NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.4g 氦氣中含有的分子數為NA
B.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數為NA
C.1L1mol/LK2SO4溶液中含有的鉀離子數為NA
D.1mol鈉原子中含有的電子數為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請根據如下實驗方案回答問題.

(1)A物質的化學式為Na2CO3;操作1的名稱是過濾.
(2)反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全;判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液,滴加適量的稀鹽酸,若有氣體上層,則說明碳酸鈉已過量.
(3)寫出反應②的化學方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O.如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度沒有(填“有”或“沒有”)影響.
(4)分離后所得固體氯化鈉的質量與分離前原混合物中氯化鈉的質量相比較,結果是增大(填“增大”、“不變”或“減少”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是(  )
A.2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B.1.8g的NH4+離子中含有的電子數為NA
C.11.2 L氧氣所含的原子數為NA
D.常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鐵和鋅合金8.85克溶于稀硫酸中,充分反應后得到氫氣0.15mol,求合金中鐵的質量.

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