日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13.現有A、B、C、D、E五種強電解質,它們在水中可電離產生下列離子(各種離子不重復).
陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
(1)

物質鑒定試驗推導結論
①用pH試紙測出A、B溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的陰離子為CO32-、OH-,C、D、E中含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+
②A溶液與E溶液反應,既有氣體產生又有沉淀產生,A與C反應只有氣體產生A為Na2CO3,C含H+
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀;C只能與D反應產生沉淀D為AgNO3
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓.
(3)在100mL 0.1mol•L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液,寫出發生反應的離子方程式2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O.

分析 (1)根據題目給定的陽離子和陰離子組合出物質,碳酸根水解顯堿性,鋁離子和銀離子水解顯酸性,結合物質間反應的現象確定物質的名稱;
(2)硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應,硫酸鋁全部反應,鋁離子和硫酸根之間按照物質的量之比是2:3進行反應;
(3)硫酸鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁的量和氫氧化鈉的量的多少有關.

解答 解:(1)①A、B溶液呈堿性,在所給的各種離子中,碳酸根水解顯堿性,氫氧根有堿性,所以A、B中含有的陰離子為碳酸根和氫氧根,又因為鋁離子和銀離子水解顯酸性,氫離子顯酸性,所以C、D、E溶液含有的陽離子為H+、Al3+、Ag+,故答案為:CO32-、OH-;H+、Al3+、Ag+
②Na2CO3和可溶性的鋁鹽反應的實質是:鋁離子和碳酸根離子之間雙水解反應,產物既有沉淀又有氣體,所以A是碳酸鈉,B是氫氧化鋇,碳酸鈉和酸反應會產生二氧化碳氣體,故C中含有氫離子,故答案為:Na2CO3;H+
③在所有的陽離子和陰離子組成的物質中,硝酸銀能和鹽酸、氯化鈉、硫酸鋁、氫氧化鋇反應生成沉淀,所以D是硝酸銀,C是鹽酸,故答案為:AgNO3
(2)硫酸鋁和過量的氫氧化鋇反應,鋁離子和硫酸根之間按照物質的量之比是2:3,即2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓,
故答案為:2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓;
(3)硫酸鋁和氫氧化鈉的反應實質為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-,100mL 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中,含有鋁離子的物質的量為0.02mol,35mL 2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉物質的量為0.07mol,0.02mol鋁離子消耗0.06mol的氫氧化鈉生成0.02mol的氫氧化鋁,然后0.01mol的氫氧化鈉又將0.01mol的氫氧化鋁溶解,所以剩余氫氧化鋁的物質的量是0.01mol,反應的離子方程式為:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,
故答案為:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O.

點評 本題考查無機物的推斷,離子性質和反應現象的理解應用,主要是鋁離子及其化合物性質的分析,題目較為綜合,難度較大,正確推斷各種物質為解答本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是(  )
A.該反應的逆反應為吸熱反應
B.平衡常數:KM>KN
C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D.當溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.實現“節能減排”和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源.目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ•mol-1)的變化:

(1)關于該反應的下列說法中,正確的是C(填字母).
A.△H>0,△S>0  B.△H>0,△S<0  C.△H<0,△S<0  D.△H<0,△S>0
(2)為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為l L的密閉容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=0.075mol/(L•min);H2的轉化率w(H2)=56.25%.
②該反應的平衡常數表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)×c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})×{c}^{3}({H}_{2})}$.
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是BD (填字母).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)及時液化抽出
C.選擇高效催化劑
D.再充入l molCO2和4molH2
(3)25℃,1.01×105Pa時,16g 液態甲醇完全燃燒,當恢復到原狀態時,放出363.3kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.6 kJ•mol-1
(4)選用合適的合金為電極,以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料,可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池,此電池的負極應加入或通入的物質有甲醇、氫氧化鈉、水;其負極的電極反應式是:CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.鐵、氮的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用,請回答下列有關問題:
Ⅰ、三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業技術的關鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應,其反應的產物有:HF、NO和HNO3,請根據要求回答下列問題:
(1)寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,反應中生成0.2mol HNO3,轉移的電子數目為0.4NA
(2)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到:4NH3+3F2=NF3+3NH4F,據題意推測NF3、F2、NO三種氣體中,氧化性由弱到強的順序為F2>NF3>NO.
(3)NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發現,判斷該氣體泄漏時的現象是產生紅棕色氣體,產生刺激性氣味氣體,產生白霧.
Ⅱ、納米線四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一,共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法,其流程如圖示,請回答下列問題:

(4)實驗室保存溶液A時,需加入鐵粉、硫酸.為了得到較純的納米Fe3O4,理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為1:2.制備納米Fe3O4的離子反應方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O.
(5)共沉淀法的主要不足是:
①得到的Fe3O4納米粒子間存在團聚現象
②Fe2+易被氧化為Fe3+,很難控制FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質的量之比為1:2,產品含有雜質.
(6)磁流體是電子材料的新秀,它是由直徑為納米量級(10納米以下)的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系,既具有固體的磁性,又具有液體的流動性,下列關于納米Fe3O4磁流體的說法中不正確的是A.
A、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液
B、納米Fe3O4磁流體可以通過滲析法得到提純
C、當一束可見光通過該磁流體時會出現光亮的通路
D、納米Fe3O4磁流體比較穩定.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.化學與生產、生活密切相關,下列說法正確的是(  )
A.明礬是常用的凈水劑、具有殺菌、消毒的作用
B.BaSO4在醫學上用作鋇餐,Ba2+對人體無毒
C.考古時,利用14C測定一些文物的年代
D.煤的干餾和石油的分餾都是化學變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在蒸發皿中蒸發液體,下列操作不正確的是(  )
A.直接用酒精燈的外焰加熱蒸發皿
B.加熱過程中不斷用玻璃棒攪拌
C.加熱到液體全部消失
D.蒸發皿中出現多量晶體、少量液體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱烘干

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在實驗室里,某同學取一小塊金屬鈉做與水反應的實驗.試完成下列問題:
(1)將鈉投入水中后,鈉融化成一個小球,根據這一現象你能得出的結論是:鈉與水反應放出熱量 鈉的熔點低
(2)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現象是C(填編號).
A.有氣體生成                     B.鈉融化成小球并在液面上游動
C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成     D.溶液變渾濁.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.工業制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵的步驟.其反應為:SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-98kJ•mol-1.一定溫度時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的SO2和O2,一段時間后達到平衡,反應過程中測定的部分數據見表
反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol
021
51.2
100.4
150.8
(1)保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1mol SO2和0.5mol O2,再次答平衡后,0.2mol/L<c(O2)<0.3mol/L
(2)保持其他條件不變,若起始時向容器中充入2mol SO3,達到平衡時吸收78.4kJ的熱量.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.對于混合物的分離或提純,常采用的方法有:①過濾,②蒸發,
③蒸餾,④萃取,⑤加熱分解等.下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?(要求:填序號)
(1)實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有CaCO3微粒,可用①的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒.
(2)提取碘水中的碘,用④的方法.
(3)除去食鹽溶液中的水,可采用②的方法.
(4)海水淡化,可采用③的方法.
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣,可用⑤的方法.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
主站蜘蛛池模板: 四川一级毛毛片 | 免费性视频 | 久久视频在线 | 久久久精品免费 | 国产日韩欧美亚洲 | 日日操日日干 | 成人网av | 美女无遮挡网站 | 黄色国产视频 | 韩国黄色网址 | 黄色小视频免费看 | 97人人看| 亚洲精品久久久 | 男女av在线 | 又黄又爽又刺激的视频 | 国产第一av| 久久久久一区二区 | 97视频国产| 欧美成人免费 | 黄色小视频在线观看 | 色八区 | 一区二区免费看 | 国产又粗又猛又爽又黄 | 超碰99在线 | 日日干日日射 | 成人自拍视频在线观看 | 中文字幕国产一区 | 在线观看黄色片 | 黄色大片av | 欧美精品一区在线 | 国产精品区二区三区日本 | 欧美日韩一区在线 | 国产视频一区二区三区四区 | 一本久 | 欧美性猛交xxxx乱大交退制版 | 福利视频网址导航 | 日韩精品视频在线免费观看 | 欧美福利一区二区 | av网站免费在线观看 | 天天天操| 福利在线播放 |