Question

15．鐵和鋅合金8.85克溶于稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到氫氣0.15mol，求合金中鐵的質(zhì)量．

Answer 1

分析 據(jù)鐵、鋅與硫酸反應(yīng)方程式，合金質(zhì)量和生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)合金中鐵的質(zhì)量是x，則鋅的質(zhì)量是8.85g-x，鐵生成氫氣的質(zhì)量是a，鋅生成氫氣的質(zhì)量是b
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x               a
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{a}$，a=$\frac{x}{28}$
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
8.85g-x         b
$\frac{65}{2}=\frac{8.85-x}{b}$，b=$\frac{2（8.85-x）}{65}$，則有$\frac{x}{28}$+$\frac{2（8.85-x）}{65}$=0.3，解得x=5.6g，則鐵的質(zhì)量是5.6g，鋅的質(zhì)量是8.85g-5.6g=3.25g；
答：合金中鐵的質(zhì)量為5.6g．

點(diǎn)評(píng) 掌握金屬和酸反應(yīng)的方程式，并能結(jié)合題意靈活分析解答，較簡(jiǎn)單．