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5.近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應方程式為:KI+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ KIO3+3H2↑.下列有關說法正確的是( 。
A.電解時,石墨作陰極,不銹鋼作陽極
B.電解時,陽極反應是:I--6e-+3H2O=IO3-+6H+
C.溶液調節至強酸性,對生產有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變

分析 A.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電,則陽極為惰性電極;
B.電解時,陰極上氫離子放電,陽極上碘離子放電;
C.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應,不利于生產;
D.碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽,其溶液都呈中性.

解答 解:A.根據電池反應式知,陽極上碘離子放電生成碘酸根離子,則陽極應該為惰性電極石墨,陰極為鐵,故A錯誤;
B.電解時,陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上碘離子放電生成KIO3,電極反應為:I--6e-+3H2O=IO3-+6H+,故B正確;
C.KI和KIO3在酸性溶液中放出氧化還原反應,不利于生產碘酸鉀,故C錯誤;
D.碘化鉀和碘酸鉀都是強酸強堿鹽,其溶液都呈中性,電解過程中水參加反應,導致溶液濃度增大,但pH幾乎不變,故D正確;
故選:BD.

點評 本題考查了電解原理,根據電池反應式判斷陰陽極材料、電極反應,并結合鹽的性質分析解答,難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.鐵和鋅合金8.85克溶于稀硫酸中,充分反應后得到氫氣0.15mol,求合金中鐵的質量.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列判斷正確的是:
ABCD
強電解質NaClH2SO4CaF2石墨
弱電解質HFBaSO4HClONH3?H2O
非電解質Cl2CS2CCl4蔗糖
( 。
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是( 。
A.常溫常壓下,7.1gCl2含有的Cl2分子數為0.2NA
B.0.1 mol羥基(-OH)含有的電子數為NA
C.1.7gNH3含有的電子數為NA
D.標準狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列實驗方案合理的是(  )
A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣,可以用純鋅代替粗鋅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列關于銅電極的敘述中不正確的是( 。
A.銅鋅原電池中銅是正極
B.用電解法電解氯化鈉溶液時,銅可作陰極
C.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極
D.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.用NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是( 。
A.0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數為0.1NA
B.1molC10H22分子中共價鍵總數為31NA
C.7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應,轉移電子數為0.2NA
D.9g重水中所含有的電子總數為5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列事故處理不正確的是(  )
A.將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
B.眼睛里不慎濺進了藥液,應立即用水沖洗,并且用手使勁揉眼睛
C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上,應立即用大量水沖洗
D.不慎碰倒酒精燈,灑出的酒精在桌上燃燒時,應立即用濕抹布撲蓋

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是( 。
A.Ba2+、Ag+、Cl-B.Ca2+、NO3-、Mg2+C.Na+、CO32-、Fe2+D.Cu2+、SO42-、OH-

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