Question

20．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數對數值（IgK）與溫度的關系：
①N₂+3H₂?2N₂H₃ ②N₂+3O₂?2NO
根據圖中的數據判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 反應①和②均為放熱反應
• B． 升高溫度，反應①的反應速率減小
• C． 在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
• D． 在1000℃時，反應①和反應②體系中N₂的濃度一定相等

Answer 1

分析 A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大；
C．在常溫下，根據平衡常數可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（IgK）相等．

解答 解：A、根據圖象①可知溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；②溫度越高，平衡常數越大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應方向是吸熱反應，故A錯誤；
B．升高溫度，無論是放熱反應還是吸熱反應，反應速率都增大，故B錯誤；
C．在常溫下，根據平衡常數可知：利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大，故C正確；
D．在1000℃時，反應①和反應②體系平衡常數對數值（IgK）相等，而不是氮氣的濃度相等，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查溫度對平衡的影響，學生要學會分析圖象，要溫度變化正逆反應速率都變化，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．