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10．實驗是化學研究的基礎，關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D．裝置④b口進氣可收集H2、NO等氣體

分析 A．分離互不相溶的液體用分液的方法；
B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸；
C．碳酸氫銨不穩(wěn)定，解熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳、水被堿石灰吸收；
D．NO不能用排空氣法收集．

解答 解：A．蒸餾用于分離沸點不同的液體，分離互不相溶的液體用分液的方法，故A錯誤；
B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，應用四氯化碳，故B錯誤；
C．碳酸氫銨不穩(wěn)定，解熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，二氧化碳、水被堿石灰吸收，可用于制備少量氨氣，故C正確；
D．NO易于氧氣反應，不能用排空氣法收集，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純、制備等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而含氮化合物的用途廣泛，如圖表示兩個常見固氮反應的平衡常數(shù)對數(shù)值（IgK）與溫度的關系：
①N2+3H2?2N2H3 ②N2+3O2?2NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（　�。�
A．反應①和②均為放熱反應
B．升高溫度，反應①的反應速率減小
C．在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大
D．在1000℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 pH為9的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
B．將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）
C．0.1mol•L-1的醋酸pH=a，0.01mol•L-1的醋酸pH=b，則a+1＞b
D．常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．芳香酯I的合成路線如圖：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質量比C大4，E的苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
②
③
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式，C→D的反應類型為加成反應，F(xiàn)中不含氧的官能團的名稱為氯原子，I的結構簡式為．
（2）E→F與F→G的順序不能顛倒，理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO4/H+氧化
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為，F(xiàn)→G①的化學方程式為．
（4）G還可以通過縮聚反應制得高分子材料，試寫出其結構簡式．
（5）A的同分異構體很多，其中能使FeCl3溶液顯紫色有9種，寫出一種核磁共振氫譜有4組峰的分子的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
B．堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、AlO2-
C．酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法不正確的是（　　）
A．18gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為9NA
B．60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用電子對總數(shù)為8NA
C．反應N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3中，當凈生成0.2mol NH3生產(chǎn)時，在正反應中N2得到0.6NA電子
D．電解精煉銅中，當陰極增重3.2g時，陽極失去電子0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定溫度下，某容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應CaC03（s）=CaO（s）+CO2（g）達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，C02的濃度為原來的2倍
B．CaCO3（s）加熱分解生成Ca0（s）和C02，△s＜0
C．將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體密度不變
D．保持容器體積不變，充入He，平衡向逆反應方向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中，下列敘述是可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
A．單位時間內2amol A生成，同時生成3amol B
B．A、B、C的濃度不再變化
C．混合氣體的總壓強不再變化
D．A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2

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