Question

2．設阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法不正確的是（　　）

• A． 18gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數為9N_A
• B． 60g HCHO和CH₃COOH的混合物中存在的共用電子對總數為8N_A
• C． 反應N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃中，當凈生成0.2mol NH₃生產時，在正反應中N₂得到0.6N_A電子
• D． 電解精煉銅中，當陰極增重3.2g時，陽極失去電子0.1N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol；
B、HCHO和CH₃COOH的最簡式均為CH₂O；
C、合成氨的反應為可逆反應；
D、根據銅和轉移電子的關系確定轉移電子數．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質量均為20g/mol，故18gH₂¹⁸O與D₂O的物質的量均為0.9mol，而兩者中均含10個中子，故0.9mol混合物中含9mol中子即9N_A個，故A正確；
B、HCHO和CH₃COOH的最簡式均為CH₂O，故60g混合物中含CH₂O的物質的量為n=$\frac{60g}{30g/mol}$=2mol，而1molCH₂O中含4mol共用電子對，故2mol中含8mol共用電子對即8N_A個，故B正確；
C、合成氨的反應為可逆反應，當凈生成0.2mol NH₃時，正反應消耗掉大于0.1mol氮氣，而氮元素的價態由0價變為-3價，故正反應轉移大于0.6mol電子即大于0.6NA個，故C錯誤；
D、精煉銅時，陰極上銅離子得電子生成銅單質，1mol銅離子得到2mol電子生成銅單質，生成3.2g銅需要轉移電子0.1N_A，即陽極失去0.1N_A個電子，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．