Question

13．如表實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）

	實驗操作	現象	解釋
A	常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pH	pH=8.5	HCO3-的水解程度大于電離程度
B	向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結束	產生氣泡	該氣體為SO2
C	往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2	固體溶解，產生氣泡	兩個反應中水都作氧化劑
D	往盛有AlCl3溶液中滴加氨水至過量	產生白色沉淀，后溶解	Al（OH）3具有兩性

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．常溫下，用pH計測定NaHCO₃溶液的pH，pH=8.5，說明酸式酸根離子水解程度大于電離程度；
B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，和稀硫酸反應生成氫氣；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，前者水是氧化劑，后者過氧化鈉是氧化劑和還原劑；
D．氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿溶液．

解答 解：A．常溫下，用pH計測定NaHCO₃溶液的pH，pH=8.5＞7，溶液呈堿性，說明酸式酸根離子水解程度大于電離程度，故A正確；
B．鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫，和稀硫酸反應生成氫氣，所以生成的氣體中含有二氧化硫和氫氣，故B錯誤；
C．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，前者水是氧化劑，后者過氧化鈉是氧化劑和還原劑，后者中水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；
D．氫氧化鋁能溶于強堿但不能溶于弱堿溶液，氨水是弱堿溶液，不能溶解氫氧化鋁，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、濃硫酸的性質、氧化劑、氫氧化鋁的性質等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意從實驗評價性、物質性質來分析解答，易錯選項是C．