Question

5．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． Ca（HCO₃ ）₂與澄清石灰水反應可以表示為：2Ca²⁺+3HCO${\;}_{3}^{-}$+3OH^-═2CaCO₃↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+3H₂O
• B． 用Pt電極電解少量的CuC1₂溶液：2H₂O+Cu²⁺+2Cl^-═H₂↑+Cl₂↑+Cu（OH）₂↓
• C． 向CuSO₄，溶液中加人Na₂O₂：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑
• D． 向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO₄溶液：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═Cl^-+2Fe³⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；
B．電解氯化銅溶液生成銅和氯氣；
C．硫酸銅溶液與過氧化鈉反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氧氣；
D．硫酸亞鐵少量，鐵離子與次氯酸根離子發生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．Ca（OH）₂與Ca（HCO₃）₂反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子反應為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．用Pt電極電解少量的CuC1₂溶液，反應生成銅和氯氣，正確的離子方程式為：Cu²⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Cu，故B錯誤；
C．向CuSO₄溶液中加人Na₂O₂，反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2Cu²⁺+2H₂O═4Na⁺+2Cu（OH）₂↓+O₂↑，故C正確；
D．NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+H₂O=Fe³⁺+Fe（OH）₃↓+Cl^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．