Question

9．有濃度均為0.2mol/L的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，試回答下列問題：
①微粒種類：Na₂CO₃=NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到室溫，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 ①CO₃^2-的水解分兩步，而HCO₃^-既能水解又能電離，據此分析離子種類；
②依據碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應．促進電離正向進行；

解答 解：①CO₃^2-的水解分兩步進行：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故Na₂CO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，而HCO₃^-既能水解又能電離：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故故NaHCO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，所以兩種溶液中微粒種類相同，
故答案為：=；
②依據碳酸鈉水解平衡分析，加入氫氧化鈉增大氫氧根離子濃度，平衡左移，碳酸根離子濃度增大；碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子和碳酸氫根離子電離出的氫離子反應．促進電離正向進行，碳酸氫根離子濃度減小，
故答案為：增大；減��；

點評 本題考查了鹽類水解的分析應用，注意加入物質對水解平衡的影響，題目難度中等．