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中共十八大提出“生態文明”的新理念,下列做法不符合該理念的是(  )
A、研究可降解高分子材料,較少使用塑料制品
B、倡導低碳經濟,減少對化石燃料的依賴
C、通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質量
D、采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾
考點:常見的生活環境的污染及治理
專題:化學應用
分析:根據題意:“生態文明”指的是所有節約能源、提高能效、減少污染、有益健康、兼顧效率的生活方式,生活作息時所耗用的能量要盡量減少,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態惡化,可以從節電、節能和回收等環節來改變生活細節.
A.研發可降解高分子材料,減少塑料制品的使用,可減少白色污染;
B.倡導“低碳經濟”,減少對化石燃料的依賴,可節約能源,減少二氧化碳氣體的排放;
C.通過“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質量,可減少粉塵污染、酸雨等;
D.采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾,可導致大氣污染、土壤污染等;
解答: 解:A.研發可降解高分子材料,減少塑料制品的使用,可減少白色污染,故A正確;
B.倡導“低碳經濟”,減少對化石燃料的依賴,可節約能源,減少二氧化碳氣體的排放,故B正確;
C.通過“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”提高空氣質量,可減少粉塵污染、酸雨等,故C正確;
D.采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾,可導致大氣污染、土壤污染等,故D錯誤.
故選D.
點評:本題考查化學環境污染等知識,為高頻考點,側重于化學與生活、環境的考查,有利于培養學生良好的科學素養,提高學習的積極性,注意題節能減排的措施和觀念是化學考查的熱點,要用“綠色出行、低碳生活”理念指導自己的出行,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

相同物質的量的CO2和O2,其分子數目之比為
 
,原子數目之比為
 
,氧原子數目之比為
 
;質量相同的CO2和O2,其物質的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物參加的反應往往比較復雜,常有副反應發生;如下圖中乙烯跟溴水反應既可生成A.同時又可生成B和C2H5Br.

回答下列問題:
(1)環氧乙烷()的結構可簡寫為,則E的分子式是
 

(2)A的結構簡式是
 
;B的結構簡式是
 

(3)G→I的反應類型是
 

(4)寫出G轉化為H的化學方程式:
 

(5)化合物A~I中,易發生加成反應的物質是
 
(填字母).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物,工業上以該廢渣為原料生產CuCl2?2H2O的工藝流程如圖1:

已知:焙燒過程中發生的主要反應為:CuS+2NaCl+2O2 
 高溫 
.
 
 CuCl2+Na2SO4,回答下列問題:
(1)試劑A應選用
 
.(填編號)
①NaClO    ②Cl2
③H2O2溶液   ④濃硫酸
理由是
 

(2)分析有關物質的溶解度曲線(如圖2),為了獲得CuCl2?2H2O晶體,對濾液B進行的操作是:
①加入濃鹽酸,其作用是:
 

 
得Na2SO4晶體.
③將母液
 
得CuCl2?2H2O晶體.
(3)已知:2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
為了測定CuCl2?2H2O產品的質量分數可按如下方法進行:取ag產品,用水溶解后,加入足量的KI溶液,充分反應后過濾、洗滌,將濾液稀釋至250mL,取25.00mL加入淀粉溶液作指示劑,用0.080mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定,達到滴定終點時,四次平行實驗耗去Na2S2O3標準溶液數據如下:
實驗序號1234
消耗Na2S2O3標準溶液(mL)25.0025.0226.2024.98
此產品中CuCl2?2H2O的質量分數為
 
.(用含a的最簡表達式表示)
(4)氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備:
4CuCl2+3H3PO2+6H2O═4CuH↓+8HCl+3H3PO4.該反應每轉移3mol電子,生成CuH的物質的量為
 

(5)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl-)的關系如圖3.

①當c(Cl-)=9mol?L-1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為:c(CuCl2)>c(
 
)>c(
 
).
②在c(Cl-)=1mol?L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,完成其中一個含銅物種間轉化的離子方程式為:
 

(6)欲實現Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在圖4中你認為能實現該轉化的裝置中的括號內,標出電極材料
 
(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知反應2HI(g)═H2(g)+I2(g)在T℃下的平衡常數為0.01.T℃時,在容積為2L的密閉容器中加入HI,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:
物質HIH2I2
濃度/(mol?L-10.400.600.60
請計算回答下列問題(寫出計算過程,否則不得分):
(1)起始加入HI的物質的量
 
mol.
(2)達到平衡后HI的物質的量濃度
 
mol?L-1(請保留三位有效數字).
(3)T℃時,在另一個體積一定的密閉容器中,將I2(g)與H2(g) 置于其中發生上述反應,若達到平衡時H2(g)與I2(g)的體積比為1:4,計算平衡時HI的體積分數為
 
,以及開始時H2(g)與I2(g)的體積比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2
B、工業上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應,放出熱量19.6KJ,則該熱化學方程式為N2(g)+3 H2(g)?2NH3(g)△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)△H=-486 KJ?mol-1,則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)25℃時,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是
 

(2)某溫時,0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11.若將此溫下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),混合后溶液pH=2,則a:b=
 
;此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知有機物A分子由C、H、O三種元素組成,其相對分子質量為120,0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和7.2g H2O;A可以發生銀鏡反應,其苯環上的一鹵代物有三種.
已知:
現有如下轉化關系:

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F繼續被氧化生成G,G的相對分子質量為90.
(1)A的分子式是
 
,A的結構簡式為
 
,A中含氧官能團的名稱是
 

(2)C可能具有的化學性質有
 
(填序號).
①能與H2發生加成反應;②能在堿性溶液中發生水解反應;③能與甲酸發生酯化反應;
④能與Ag(NH32OH溶液發生銀鏡反應;⑤能與氫氧化鈉溶液反應
A.①②③B.①③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤
(3)①寫出C→D的化學反應方程式
 
;反應類型為
 

②在催化劑條件下,C生成高聚物的化學方程式
 

③G與足量NaHCO3溶液反應的化學方程式
 

(4)C的同分異構體有多種,其中符合下列要求的有機物有兩種:
①屬于酯類化合物;      ②遇三氯化鐵溶液顯紫色;
③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀;    ④苯環上的一鹵代物只有一種
寫出其中一種有機物的結構簡式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態.
(1)500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是
 
(用含圖中字母的代數式表示).
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是
 
(填字母).
A.v消耗(CH3OH)=2v消耗(H2)               
B.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變          
D.混合氣體的密度不再改變
(3)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的
1
2
,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產生的影響是
 
(填字母).
A.c(H2)減少                     
B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加           
D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小.

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同步練習冊答案
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