Question

（1）25℃時，若100體積pH₁=a的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是

 

．
（2）某溫時，0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．若將此溫下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），混合后溶液pH=2，則a：b=

 

；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：（1）常溫下，pH₁=a的強酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，pH₂=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為10 ^b-14 mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量；
（2）某溫度時測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則K_W=0.01×10^-11=1.0×10^-13，然后分析解答．

解答： 解：（1）常溫下，pH₁=a的強酸溶液中氫離子濃度為10^-a mol/L，pH₂=b的強堿溶液中氫氧根離子濃度為10 ^b-14 mol/L，混合溶液呈中性，說明酸中氫離子的物質的量等于堿中氫氧根離子的物質的量，所以100×10^-a=1×10 ^b-14，10^a+b=10¹⁵，所以a+b=16，故答案為：pH₁+pH₂=16；
（2）若所得混合液的pH=2，則有

0.1b-0.01a

a+b

=0.01，a：b=9：2，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，硫酸根離子濃度為

0.05×2

2+9

mol/L=0.009mol/L，所以氫離子濃度大于硫酸根離子濃度，根據物料守恒知，c（SO₄ ^2- ）＞（Na⁺），氫氧根離子濃度最小，所以離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），
故答案為：9：2；c（H⁺）＞c（SO₄ ^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確溶液的pH與氫離子、氫氧根離子濃度的關系是解本題關鍵，難度中等．