Question

CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁僅在高溫下自發進行；氯酸鉀的分解②2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何溫度下都自發進行，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是（　　）

• A、△H₁=-178.32 kJ?mol-1△H₂=-78.3 kJ?mol-1
• B、△H₁=+178.32 kJ?mol-1△H₂=-78.3 kJ?mol-1
• C、△H₁=-178.32 kJ?mol-1△H₂=+78.3 kJ?mol-1
• D、△H₁=+178.32 kJ?mol-1△H₂=+78.3 kJ?mol-1

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據碳酸鈣分解CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁僅在高溫下自發進行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據△G=△H-T?△S＜0自發判斷△H₁；
氯酸鉀的分解2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何溫度下都自發進行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據△G=△H-T?△S＜0自發判斷△H₂．

解答： 解：根據碳酸鈣分解CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁僅在高溫下自發進行，又固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據△G=△H-T?△S＜0自發，所以△H₁必定＞0；
而氯酸鉀的分解2KClO₃（s）=2KCl（s）+3O₂↑（g）△H₂在任何溫度下都自發進行，固體分解得到氣體，混亂度增加，△S＞0，根據△G=△H-T?△S＜0自發，所以△H₂必定＜0；
故選：B．

點評：本題考查化學反應進行的方向，能夠根據化學方程式準確判斷出熵變，然后根據△G=△H-T?△S＜0自發判斷溫度即可．