Question

化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因

 

、

 

．
②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，該設想能否實現？

 

（選填“能”或“不能”），依據是

 

．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有

1

3

與水反應．該反應的離子方程式為

 

，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl^-濃度

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應是2I^-+2Fe³⁺═I₂+2Fe²⁺，當反應達到平衡后，加入CCl₄充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向

 

（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動．請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的調控作用,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①依據影響化學反應速率和化學平衡的因素分析判斷；
②依據反應自發進行的條件是△H-T△S＜0分析判斷；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱電解質；
加入氫氧化鈉，溶液中的氫氧根離子，和氫離子反應，平衡正向進行；
（3）加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向正反應方向移動；
增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡逆向移動．

解答： 解：（1）①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0，反應時氣體體積不變的吸熱反應，溫度升高，反應速率加快，平衡右移，單位時間內NO排放量越大；
故答案為：溫度升高，反應速率加快；溫度升高，有利于平衡反應正向進行；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g）△H＞0，反應是焓變增大，熵變減小的反應，△H＞0，△S＜0，則△H-T△S＞0，反應任何溫度下都不能自發進行；
故答案為：不能；該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發進行；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，會和平衡狀態下的氫離子反應，平衡正向進行，溶液中Cl^-濃度增大；
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；增大；
（3）加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度，反應速率降低，從而使得v（正）＞v（逆），導致平衡向正反應方向移動；
增大生成物濃度或減小反應物濃度平衡逆向移動，加入少許鐵粉可以與三價鐵離子反應，減小反應物濃度，加入少許碘，增大生成物的濃度，平衡均逆向移動．
故答案為：正反應；加入少許鐵粉或加入少許碘．

點評：本題考查較為綜合，題目難度較大，本題易錯點為（3），注意加入CCl₄萃取了I₂，減小了生成物濃度．