Question

6．由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（　　）

• A． 鋅
• B． 鐵
• C． 鎂
• D． 鋁

Answer 1

分析 標況下22.4L氫氣的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，結合化合價計算提供1mol電子需要各金屬的質量，混合各組分的質量滿足都等于10g或滿足有的組分小于10g、有的組分大于10g，據此判斷．

解答 解：標況下22.4L氫氣的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，故20g金屬提供的電子為1mol×2=2mol，則提供1mol電子需要金屬的質量為10g，
A．Zn在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Zn的質量為65g/mol×$\frac{1mol}{2}$=32.5g；
B．Fe在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Fe的質量為56g/mol×$\frac{1mol}{2}$=28g；
C．Mg在反應中表現+2價，提供1mol電子需要Mg的質量為24g/mol×$\frac{1mol}{2}$=12g；
D．Al在反應中表現+3價，提供1mol電子需要Al的質量為27g/mol×$\frac{1mol}{3}$=9g；
提供1mol電子，只有Al的質量小于10g，其它金屬的質量都大于10g，故金屬混合物中一定有Al，
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握平均值法在化學計算中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．