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16．現有兩瓶無標簽的無色溶液，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區分的是（　　）    
①Ca（OH）2　②鹽酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加熱．
A．①③B．①④C．②③D．②⑤

分析 NaHCO3不穩定，加熱易分解，與酸反應較Na2CO3劇烈，二者都能與澄清石灰水反應生成沉淀，因都含有鈉元素，焰色反應都呈黃色，以此解答該題．

解答 解：①均反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故錯誤；
②加入鹽酸，碳酸鈉先不生成氣體，而碳酸氫鈉馬上生成氣體，可鑒別，故正確；
③碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀，而碳酸氫鈉與氯化鈣不反應，現象不同，可以鑒別，故正確；
④碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉和水，現象不明顯，而碳酸鈉與NaOH不反應，現象不能鑒別，故錯誤；
⑤在溶液中加熱，都不分解，沒有明顯現象，不能鑒別，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查Na2CO3和NaHCO3溶液的鑒別，為高頻考點，側重元素化合物性質的考查，注意把握性質的差異為解答的關鍵，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由鋅，鐵，鎂，鋁四種金屬中的兩種組成的混合物20g，跟足量的鹽酸反應，反應后生成的氫氣為22.4L，（標準狀況），則該混合物中，一定含有的金屬是（　　）
A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．乙酰基扁桃酰氯是一種醫藥中間體．某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列問題：
（1）D的結構簡式，E中含氧官能團的名稱醇羥基和羧基．
（2）下列說法正確的是C．（選填字母）
A．A不能發生取代反應        B．B能發生銀鏡反應
C．C能發生氧化反應          D．G的分子式為C10H9O4
（3）從甲苯到化合物C的轉化過程中，涉及到的反應類型依次是取代反應、水解或取代反應和氧化反應．
（4）E+F→G的化學方程式是．
（5）D的同分異構體有多種，寫出兩種同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯環，且苯環上的一鹵代物有兩種
（6）設計以乙醇為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（　　）
A．[NH4+]=[SO42-]B．[NH4+]＞[SO42-]
C．[NH4+]＜[SO42-]D．[OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．N2O俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關于N2O的說法一定正確的是（　　）
A．N2O有氧化性，在該反應中是氧化產物
B．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒
C．上述反應，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2O
D．在常溫常壓下，46gNO2參加反應轉移電子3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4.9g，則原混合氣體中O2的質量分數是（　　）
A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是（　　）
①過濾   ②加過量NaOH溶液  ③加適量鹽酸   ④加過量 Na2CO3溶液     ⑤加過量 BaCl2溶液．
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．硅酸鈉溶液容易吸收空氣中CO2變質而生成硅酸
B．Fe與Cl2反應生成FeCl3，Fe與S反應生成FeS
C．實驗室盛放NaOH溶液時不能使用玻璃塞，應該用橡膠塞
D．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常用補鈣片的有效成分是CaCO3，某化學探究小組欲測定某補鈣片中碳酸鈣的含量．查閱資料得知：
濃度/mol•L-1
時間/min		c（CO）c（H2）c（CH3OH）
01.02.00
20.80.2
41.00.5
61.00.5
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y•2H2O表示）可用于測定Ca2+，其反應為：Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點溶液由紅色變為藍色．于是該實驗小組做了如下實驗：
步驟一：配制待測溶液．取適量補鈣片研碎后，準確稱取0.400g配成250mL溶液．
步驟二：滴定．用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100mol•L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點．三次重復滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL．
請回答下列問題：
（1）步驟一中補鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管，操作的先后順序為：e→b→a→d→f→g→h→c（填下列操作的序號）．
A．鹽酸溶解    b．稱量    c．定容搖勻    d．加蒸餾水稀釋    e．研磨
f．用NaOH溶液調節溶液pH至7    g．轉移溶液     h．洗滌并轉移
（2）實驗測得補鈣片中CaCO3的含量為56.3%．
（3）下列操作會導致測定結果偏高的是CDE（填下列選項的字母序號）．
A．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶
B．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在，滴定后氣泡消失
E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗．

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同步練習冊答案
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